2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]一试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

15.(15分)柠襟酸亚铁FCH,0,)是一种易吸收的高效铁制剂，工业上以硫铁矿（主要成分为三、非选择题：本题共4大题，共54分。)用NH,催化还原NO,可以消除氨氧化物污染。已知！4NH3(g)+3O2(g)—2N2(g)+6H2O(g)△H1=-xkJ·mo1-1PeS、SO,、A,O)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如下：N,(g)+0,(g)2N0(g)△H,=-y·mol空气稀硫酸Fe调节pHNH,HCO,柠檬酸若mol NH,还原NO至N,并生成Og),则该反应的△HkJ·mol-1(用含x、y的式子表示)。A120滤渣1滤渣2NH,5)NH,X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。回答下列问题：NH,X(s)△H-NH;(g)+X(g)地练i0-n仙，o(1)在空气中焙烧时产生对环境有危害的气体是O(填化学式)；焙烧后得到的固体主要成分为F©，0，焙烧时反应的化学方程式悬2e5十02一子开€些二。△H,△Hx+3列(2)滤渣1的成分为(填化学式)。△H,10NH,(g)+H(g)(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为加人Fe粉还原后，可用(填试剂)检验还原反应是否已经完全反应。△HN.(g)+2H.(g)+x.(g)_AH,NH.(g)+H(g)+X(g)△H(填“>”或“<”)，△H6=(用(4)“沉铁”时，反应温度不宜太高的可能原因是(5)生成的FCO,固体需充分洗涤，检验固体洗涤是否干净的方法是△H1、△H2、△H、△H4、△H,表示)。17.02分)某校化学兴趣小组利用右图装置探究制备氨气的反应速率。回答下列问题：浓氨水(6)将制得的FCO,加入到足量柠檬酸溶液中，充分反应后再加入少量铁粉。铁粉的作用8)设计以下实验方案通过测定相同时间内生成NH,是￥Pkn0一1fe2ts的质量探究影响反应速率v(NH)的因素。[已知：减石乐(7)柠檬酸亚铁(FeC,H,O)在空气中授烧生成Fe,O,时，也会生成Fe0。现授烧49.2g的40c(NH,·H,O)=15mol·L1、Ca0的质量相同、实E鬱FeC,HO,得到FeO,和FeO的混合物15.84g。则混合物中Fe2O3的质量分数为验过程中温度变化基本相同]%。(保留1位小数)实验V(氨水)/mLV(H2O)/mLCaO的状态(13分)氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氨实验130a粉末状的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),该反应实验23010块状的能量变化如图所示(a、b均大于零)。实验3400粉末状能2八①a=Am(NH,)/g1 mol N+3 mol HE②设计实验1和实验3的目的是△E=akJ△E=bkJ(2)根据实验1的结果绘制出如右图所示的反应速率曲线：号molN,(g)+多moiH,(g①若忽略溶液体积的变化，以氨水浓度变化量表示t1~t2时1 mol NH,(g)间内的均反应速率为(用代数式表示)；回答下列问题：②若向30mL氨水中加入与实验1相同质量的粉末状(填1)根图示，反应2N(g)+号H(g)一NH,(g)的△H=40.5CaO,则与实验1相比，0~t时反应速率X1133139.3“快”“慢”“相等”或“无法确定”)，其原因是2)在00℃、30MPa时，断裂1molH-一H键、1molN-H键、1molN=N键需要吸收的(3)以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如@-⑧能量分别为436kJ、391k、946.5k。则在500℃、30MPa时，合成氨反应中每消耗图是氨氧燃料电池示意图。O.6molN2时放出的热量为5①该电池中，外电路电流的流动方向为氨气N,OHN,OH3)在)相同的条件下，向密闭容器中充入1molN2、3molH2,充分反应，放出的热量为“从a电极到b电极”或“从b电极到a电极”)。K+向c为正数)，则c(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)2(b一a),理由是(填“a电极”或“b电极”)移动。a电极b电极②每消耗1.2L(标准状况下)NH,转移电子mol。KOH溶液【高二化学第4页（共6页）】【高二化学第5页（共6页）】