2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-SD]四试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

物浓度，且增大了压强衡正向移动，故D正确。(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇的物质的量为0.5mol,完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CH,0HD+号0，(g)—C0,(g)+2H,0(△H=-726.6k·m0lr。18.(12分)为了实现碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。(1)用二氧化碳氧化乙烷制乙烯，其反应步骤如下：I.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=+l36kJ·mol1I.C0,(g)-C0(g)+20,(g)△H=+283kJ·mo1Π.H,(g)+20(g)-H,0W△H=-285k·mol-该工艺总反应的热化学方程式为(2)用二氧化碳与甲烷反应可以制工业合成气(C0、H2)。T℃，在1L的密闭容器中分别投人0.2olCO2和0.2 mol CH4,发生反应CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H2(g),经5min达到衡，测得生成CO为0.2mol,则：①0~5min内用H2表示的反应速率为②衡时CH4的转化率为③保持容积不变，其他条件相同时，开始投人0.4 mol CO2和0.4 mol CH4,反应达到衡后生成C0的物质的量(填“>”“<”或“=”)0.4mol。(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为2CO2(g)十6H2(g)一CH3CH2OH(g)十3H2O(g)「n(C02)7△H<0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x时CO2的衡转化率与温度的关系如图甲所示x一n(H2)」°①x1、x2、x3由大到小的顺序为②从衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的衡转化率趋于相近的原因是③在x=号，温度为T,容积恒定的密闭容器中投人1molC0,时，初始压强为p,经一段时间反应达到衡，C02的转化率为50%，该反应的压强衡常数K。=(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。100CO.806040CO20C.H,0500600700800T1C稀硫酸阳离子交换膜稀疏酸分(4)用电解法可将CO转化为多种原料，原理如图乙所示。若铜电极上只产生C,H4和CO气体，写出产生C2H的电极反应式;电解后溶液pH(填“变大”“变小”或“不变”)（忽略溶液体积的变化)。【答案】(1)C2H6(g)+CO2(g)—C2H4(g)+C0(g)+H2O(I)△H=+134kJ·mol-1(2)①0.04mol·L1·min1②50%③<1(3)①x3>x2>x1②升高温度到一定范围，温度对衡移动的影响占主要因素③×(最)月(4)2C02+12H++12e=C2H4+4H20不变【解析】(I)根据盖斯定律I+Ⅱ+Ⅲ得总反应的热化学方程式为C2H(g)十CO2(g)一C2H4(g)十CO(g)+H20(1)△H=+134kJ·mol-1。·8·