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A.H2O参加了该转化过程B.若1mol雄黄发生反应Ⅱ转移28mol电子，则a为SO,C.已知亚砷酸具有两性，反应V是酸碱中和反应D.As2O3是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐【答案】B【解析】反应Ⅲ为As2O3十H2O→H3AsO3,则H2O参加了该转化过程，A正确；根据S元素在元素周期表中的位置，S的价态不可能大于6，产物a应为S单质，化学方程式为As4S4+302一2As2O3十4S,B错误；由于亚砷酸具有两性，故当亚砷酸失去一个氢离子后呈现碱性，容易与酸反应，则反应Ⅳ是酸碱中和反应，C正确；As2O3和亚砷酸(H3AsO3)中As的化合价均为十3，As2O3是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，D正确。*向200mL1.5mol·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br)随通入塞咨An/molC2的物质的量n(C2)变化如图所示。下列说法错误的是【麻粉②A.①代表Fe2+,②代表BrB.还原性：Fe2+>Br00.150.45n(C12)/molC.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br)D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br+3Cl,一2Fe3++2Br2+6CI三【答案】C【解析】200mL1.5mol·L1FeBr2中n(Fe2+)=200×10-3L×1.5mol·L-1=0.3mol,n(Br)=200×10-3L×1.5mol·L-1X2=0.6mol,氯气能与Fe2+、Br发生氧化还原反应，Cl2与Fe+反应的离子方程式为Cl2十2Fe2+—2Fe3++2CI-,Fe2+全部被氧化，消耗Cl2的物质的量为0.15mol,根据图像，①代表Fe2+,②则代表Br,即氯气先氧化Fe2+。由上述分析知，图中①代表Fe2+,②代表Br,故A正确；由图可知，通入氟气为0.l5mol时，Fe+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性Fe2+>Br,故B正确；n(C2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=1.5mol·L1,由2Br+Cl2-2C1+Br2可知，0.2 mol Cl2氧化0.4 mol Br,溶液中c(BrT)=0.6mo10.4mol-1molL,故C错误n(C)=0.45mal时，由2Br十C:一2C+B,可知，0.3mo1Cl0.2L氧化0.6 mol Br,则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为2Fe2+十4Br十3Cl2一2Fe3+十2Br2十6CI,故D正确。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(13分)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。(1)一氯胺(NH2CI)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NH(g)十C2(g)一NH2CI(g)+HCI(g)制备。①一氯胺(NH2CI)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为②氨也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：若向吸收液中通入过量NO2,NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4,写出该反应的离子方程式：(3)C2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3),此时ClO的浓度为co mol·L1;加热时NaCIO能转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO的浓度为c1mol·L-1(不考虑加热前后溶液体积的变化)。①写出溶液中NaClO分解生成NaC1O3的化学方程式：②t时刻溶液中c(C1)=mol·L1(用含co、c1的代数式表示)。·44·