[国考1号1]第1套 2024届高三暑期补课检测(一)1化学答案正在持续更新，目前2025届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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·化学（鲁科版）·参考答案及解析数之比，反应中存在v(H2O)=2u(SiF4),C项正确；0②0.02mol·L1·min1(3分)~8min内，消耗SiO.的物质的量为60g,mo可0.24g③0.061(2分)露到数，④DE(2分)0.004mol,则消耗HF的物质的量为0.016mol,了形滋素口.(3)①0.5(2分)w(HF)=0.016mol÷2L÷8min=0.001mol·L1·min-1,D项错误。@2CH,OH+O,催N2HCH0+2H,0(3分)一定温度9.C【解析】该反应前后气体体积不变，b点时CO2的【解析】1根据盖斯定律①+@×2-之×②得。体积分数为0.80，则b点时CO的转化率为80%，ACH3 OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=项错误；容器内气体压强始终不变，B项错误；b、d两点反应达到平衡，b点CO2的体积分数比d点大，说-637.8·mol+2X(-4k·mol)-7×明b点反应正向进行的程度大，则化学平衡常数：K(-566kJ·mol1)=-442.8kJ·mol-1。>K,C项正确；0.5min时CO2的体积分数为0.30，(2)①由图可知，温度为T1时反应速率更快，故Tn(CO2)=2mol×0.3=0.6mol,消耗CO的物质的>T2,升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，说明量为0.6mol,0~0.5min内，u(C0)=2L×0.5min0.6 mol升高温度，平衡逆向移动，故△H<0。②温度为T2时，0~20min内，生成0.2mol甲醇，=0.6mol·L·min1,D项错误。消耗0.4molH2,故020min内，v(H2)=10.C【解析】反应前后气体分子总数不变，容器I、Ⅱ等温0.4 mol等体积，则气体压强之比为物质的量之比，平衡时，容1L×20min=0.02mol·L-1·min。器I与容器I中的总压强之比为1：4，A项错误；容器I、Ⅱ③温度为T时，反应达到平衡时，甲醇的物质的量的平衡为等效平衡，则平衡时容器I中c(2)=为0.15mol,由反应方程式可知，平衡时C0的物质0.07mol·L1,中c(1)=0.28mol·L1,B项错误；的量为0.85mol,H2的物质的量为1.7mol,容器容平衡时，=噬，则k正·c(H)·c(L2)=k逆·2(HI),0.151平衡常数k=D=怎，C项正确：K一c2(HI)积为1L,平衡常数K=≈0.061。k逆10.0620.07X0.07≈0.73，平衡时，向容器I中再通人0.1m0l④将H2(g)从体系中分离出去，平衡逆向移动，0.262H。0.1mol,和0.2molH1,Q=0.17X0.7≈2,34>(CH OH的值减小，A项错误；充入He(g),平衡n(CO)K,故此时反应逆向进行，<，D项错误。不移动，m(CH,0H的值不变，B项错误；升高温度，n(CO)二、非选择题平衡逆向移动，n(CH,0H)的值减小，C项错误；缩11.(20分)n(CO)(1)-442.8kJ·mol-1(3分)小容器容积，压强增大，平衡正向移动，n(CH,OHn(CO)(2)①<(2分)温度为T时反应速率更快，故T的值增大，D项正确；再充入1molH2,平衡正向移>T2,升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，故△H<0(3分)动，n(CH,OH的值增大，E项正确。n(CO)·34·