2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-SD]一试题
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周测卷六分子间作用力补铁剂中铁元素的检验1.D解析：环己基氨基酸钙有极性，根据“相似相溶”原理可知，D项符合题意。2.C解析：HC1分子间只存在范德华力且相对分子质量较小，所以熔、沸点最低，C项符合题意。3.C解析：VA~IA族元素形成的氢化物中，NH3、H2O、HF中分子间存在氢键，其沸点高于同主族相邻元素氢化物；而第VA族元素的氢化物中分子间无氢键，氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，因此最下方折线代表第VA族元素的氢化物的沸点，故代表SiH4,C项正确。4.D解析：F位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A项不符合题意；青铜器是铜锡合金，属于混合物，B项不符合题意；陶器由硅酸盐烧结而成，是传统的无机非金属材料，C项不符合题意；Cu的电子排布式为[Ar]3d°4s',在元素周期表的第四周期第IB族，属于ds区，其外围电子排布式为3d4s,D项符合题意。5.C解析：PH3中P有一对孤对电子，PH为三角锥形，分子中的正、负电荷中心不重合，属于极性分子，A项错误；核素左上角表示质量数，质量数=质子数十中子数=8+10=18，应写为O,B项错误；HO中O有两对孤对电子，O为sp3杂化，四面体结构中去掉两对孤对电子所占有的空间，即为V形，C项正确；P4分子为正四面体，4个P在正四面体的顶点处，共有6个P一P键，即6个σ键，D项错误。6.A解析：A项，HF的稳定性强于H2S是因为F的非金属性强于S,与氢键无关；B项，乙醇分子可与水分子形成氢键，所以乙醇比甲醚(CH3一O一CH3)更易溶于水，与氢键有关；H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点(100℃)高于H2Te的沸点，与氢键有关；D项，由于氢键有方向性，使得冰中的水分子间空隙变大，密度小于液态水，与氢键有关。7.B解析：5B基态原子的电子排布式为1s22s22p,核外存在2对自旋相反的电子，A项不符合题意；B4o、B6、B均是B元素的单质，互为同素异形体，B项符合题意；不同非金属元素之间形成极性共价键，故Bo、B6、Bg中均不含极性键，只含有非极性键，C项不符合题意；B原子最外层有3个电子，与2个H原子形成2个共价键，还有第三个H原子形成氢桥键，在B2H6分子中B原子形成4个。键，B原子采用sp3杂化，D项不符合题意。8.D解析：CH COOH