2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-CQ]八试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

教学全国©0所名栈单元测试示范卷札记④实验结束后，在e处最好连接盛(填“NaOH溶液”、“水”或“CCL”)的注射器，接下来打开K,关闭K2,最后拆除装置(2)氰化钠废水处理实验：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L1的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L1;b.Ag+2CN一[Ag(CN)2]-,Ag+I—Agl￥，Agl呈黄色，且CN优先与Ag反应①滴定时，1.00×10-4mol·L.1的AgNO3标准溶液应用(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是滴入最后半滴硝酸银溶液，出现②处理后的废水是否达到排放标准？(填“是”或“否”)。解析：(2)①AgNO为强酸弱碱盐，水解显酸性，故应该用酸式滴定管盛装；Ag优先与CN反应，当溶液中CN反应完全后，Ag+再与I厂结合生成AgI黄色沉淀，即达到滴定终点的现象为滴入最后半滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。②反应消耗AgO3的物质的量为1.5×10-3L×1.00×104mol·L1=1.50×10-7mol,根据离子方程式Ag++2CN[Ag(CN)2]-,可得氰化钠的物质的量为2×1.50×10-7mol-3.0×10-7mol,则20.00mL废水中NaCN的质量为3.0×10-7mol×49g·mol-1=1.47×10-5g,即废水中氰化钠的含量为1.47×105g×103mg·g20.00mlX10L,·m=0.735mg·L1>0.50mg·L,故处理后的废水未达到排放标准。答案：(1)①调节酸的滴加速度（或控制反应温度）②作安全瓶，防止倒吸③S④NaOH溶液（各2分）(2)①酸式滴定管(1分)；黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失(2分)②否(3分)19.(11分)用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量FeO4、A2O3)和BaS制备高纯MnCO的工艺流程如下：硫化钡软锰矿粉↓溶液→反应过滤→溶液工T硫酸酸解,①试剂X碳酸氢铵、②氨水氨水过滤→净化→压滤→碳化→过滤→洗涤干燥高纯碳酸锰硫酸废渣滤液Ⅱ已知：①MnO2是一种两性氧化物；②25℃时相关物质的Km如下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)sAK(OH)Mn(OH)2Ksp1X1016.31X10-38.61×10-32.31×10-12.7回答下列问题：(I)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为0(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是(3)“净化”时需先加入的试剂X为(填化学式)，再使用氨水调节溶液的pH,则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1时，可认为该离子沉淀完全)。50【23新教材.DY.化学-R-选择性必修1-G DONG】