江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、江西省2024九年级化学
2、江西省2024九年级第一阶段
3、江西省2024九年级阶段测试卷
4、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷(四)
5、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷(四)
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7、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷试题卷四
8、2023-2024江西省九年级化学试卷
9、江西省第四次大联考2024化学九年级
10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四

(2)C(Og-+H+—HCO3C(Og-+2IH+CO2◆+H2O4.(1)①Ce3++3NIH3·H2OCe(OH)3￥+3NIH4(3)A13++3OH—A1(OH)3↓A13++4OH—A1O2+2H2O22Ce(OH):+CIO-+H20=2Ce(OH)+CI(4)Fe+4H++N()3Fe3++N)A+2H2()(2)NCIs+6CIO2+3H2O-6CIO2+NHs +3C1-+30H3Fe+8H+2NO3—3Fe2I+2NOA+4H2OMn2++2CIO2+2H2O=MnO2+2CIO2+4H+2.(1)①2Fe2++C12—2Fe3++2C1【解析】(1)①硫酸铈钠[NaCe(S)4)2]溶液中加人氨水，Ce3+与②2Fe2++2Br-+2Cl2—2Fe3-+Br2+ACINH·H(O反应生成Ce(OH)3沉淀，离子方程式为Ce3++3NH3·③2Fe2++4Br-+3C2—2Fe3-+2Br2+6CIIH2O-Ce(OII)3￥+3NIIt。(2)①A13++3)H-—A1()H)3￥②ClO能将Ce(OH)s氧化成Ce(OH)4,而ClO被还原为CI-,反应②A13t+NHi+4OH--AI(OH)3￥+NH3·H2O的离子方程式为2Ce(OH)3+(lIO+H2O—2Ce(OH)4+(1-③NHt+A18++5OH-—AIO万+2H2O+NH3·H2O(2)根据题给信息可知，NCl3与NaClO2按物质的量之比1：6反应生【解析】(1)由于Fe2+的还原性强于Br,故通人少量C2时，Cl2只将成CO2,由得失电子守怛、原子守怛得反应的离子方程式为Cl3Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的C2时，Cl2先将溶液中的Fe2+6CO2+3H2O—6ClO2↑+NH3*+3CI-+3OH-。CIO2的还原全部氧化成Fe3+,再将一半的Br一氧化成Br2,反应的离子方程式为产物是ClO2,则CIO2氧化Mn2-的离子方程式为Mn2++2ClO2+2Fe2++2Br-+2Cl2—2Fe3++Br2+4CI-;通人足量Cl2时，会将溶2H2()=Mn)2￥+2C1()2+4H+液中的Fe2-和Br-全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为练高考真题2Fe2++4Br-+3Cl2—2Fe3++2Br2+6I-L.B【解析】A3+与氨水反应生成氢氧化铝，判断和分析错误，A项不符(2)①向NH4A1(SO4)2溶液中加人少量NaOH溶液，AI3+与OI结合题意；铁离子催化双氧水分解，判断和分析错误，C项不符合题意；酸合生成Al(OH)3,反应的离子方程式为8-+3OH性条件下高锰酸根离子能氧化氯离子，判断和分析错误，D项不符合A1(OH)3￥。题意②当NHAl(SO1)2]:(NaOH)=1:4时，溶液巾的NH与OH厂结2.D【解析】2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2个，A项不正确；4HO合生成NH·H2O,A13+与OH结合生成A1(OHD3沉淀，反应的离子方3Fe高温Fc,0,十4H,B项不正确：Cu十2HS04(浓)△CuS0,程式为A13++NH+4OH-一AI(OH)3￥+NH3·H2O.2H2O+SO2个，C项不正确：5SO2十2H2O+2MnO4③向NHAI(SO1)2溶液中加人足量NaOH溶液，AB+与OH-结合生4H+十2Mn2+,D项正确.成AO2和水，NH丈与OH一结合生成NH3·H2O,反应的离子方程3.A【解析】过量的铁粉与稀硝酸反应，离了方程式为3Fe十8H+十2NO)3式为NHt+AI3++5OH—A1O2+2H2O+NH3·H2O-3Fe2+十2N0十4H2O,B项错误；反应中硫酸铝过量，离子方程式3.(1)HO3+OH-+a2=(CaCO3￥+H2OCa2++2OH+2HCO5-CaCOs￥+CO⅓-+2H2O为A3++3OH一一A1(OH)g￥，C项错误；硫化氢为弱电解质，其分(2)①Ba2++OH-+H++SO?-—BaSO1Y+H2O碱子式不能拆开，离子方程式为Cu2+十H2S一CuS↓十2H+,D项错误。②Ba2++2OH-+2H++SO--BaSO4￥+2H2O中SO星4,A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查基础知识的理Ba2-BaSO解和应用能力。N2SOs溶液吸收少量的C2发生氧化还原反应生成4.(1)2N05+5H催化剂N十20H+4H0SO、H+和CI-,生成的H+与SO号结合成HSO3,A项正确：CaC2(2)I2+H2S)3+H2)—4H++2I-+S)Y与C()2不反应，B项错误；FcCL3是双氧水分解的催化剂，C项错误：等5.(1)AgCl(s)+Br (aq)=AgBr(s)++CI (ag)物质的量的NH4ISO4和Na(OH反应时，溶液中只有H+和OH-的反(2)2C1O3+SO另+2H+-2C1O2*+SO?+H2O应，D项错误。专题特训5.B【解析】X溶液中可能存在Fe3+,应先加KSCN溶液，若溶液不变红1.D【解析】氯气通人Fel2溶液，1-先被氧化，2mol1-消耗1molC2,色，则排除Fe3+,再滴加新制氯水，若出现红色，说明X中存在Fe2+然后Fe2+被氧化，消耗0.5molC2,所以该溶液中FeI2完全反应，离①错误；钠的焰色为黄色，②正确；若溶液中含有S)⅓，也会产生此现子方程式为2Fe2+十4I-十3Cl2一2Fe+十2L2+6C1-,A项错误：象，③错误；沉淀部分溶解，说明沉淀为BaSO4和BSOs,则部分Ba(HCcO3)2溶液与足量VaOH溶液反应时碳酸氢根离子完全反应，离Na2SO3被氧化为Na2SO4,④正确；溶液中存在SO3、HCO5等离子子方程式为2HCO5+2OH-+Ba2+一BaCO3￥+CO号-+2HO,B时，也会产生相同的现象，⑤错误。项错误；少量SO2通入lO溶液中，由于ClO有剩余，所以还会生第3讲氧化还原反应成HClO,正确的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O一SO?-+CI-十考点1氧化还原反应基本概念及其表示2HClO,C项错误；不妨设体积均为1L,1 mol AlO2先消耗1molH学基础知识生成1 mol Al(OH)3沉淀，剩余1.5molH+可以再溶解0.5mol知识梳理·系统化Al(OH)3沉淀，所以离子方程式为2AIO2+5HA13①电子转移②化合价③氧化④还原⑤还原⑥还原⑦氧化A1(OH)3Y+H2O,ID项止确失去2e2.D【解析】没有指明所处状况，不能求出2.24LC)2的物质的量，A项错误；I一的还原能力强于F2+,所以C2先与I发生氧化还原反应，⑧氧化⑨C4HNO方（浓）-Cu(NOa)212NO22H2On(C2)=0.25mol,n(I)=0.4mol,则被氧化的Fe2+的物质的量n(Fe2+)-0.1mol,离子方程式为2Fe2++8I-+5Cl2—2Fe3++4L2得到2e+10C-,B项错误；向100ml0.1ml·I.1的Na2CO3溶液中加人0.01 mol CH3COOH,离子方程式应为CO⅓-+CH3COOH一HCO3⑩3Cu千8HN)3(稀)—3Cu(NO为)2十2NO◆十4HO①CI-②SO2或S+CH3COO,C项错误；设溶液的体积都为1L,则NaAlO2为4mol,③N)或NO2④Mn+⑤Fe2+或Fe⑩Cr3+⑦Zn2+⑧H-或HCI为7mol,离子方程式为4AO2+7H++HO一3AI(OH)3￥+H2O或OH19CO2 20Fe3①S②L2⑧Fe3+④Fe西S)星A3+,D项正确。④S3.B【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol Fel2的溶液中，Cl2不足，先易错练·重累积氧化I厂，离子方程式为2I十C2一2C1-+12;B项，A1O2与H+以1.(1)X(2)X(3)/(4)X(5)/(6)×(7)×(8)物质的量之比1：1反应时，生成A1(OH)3沉淀，以1：4反应时生成2.D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上A13+,所以1mol·L1的NaA1O2溶液和2.5mol·L1的HC1溶液是不同价态的氨元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，2()4是等体积均匀混合，离子方程式为2A1()2十5H+=A13++A1(OH)3Y氧化剂，2既是氧化产物又是还原产物。+H2O,可理解为2molA1O2消耗2molH,生成2molA1(OH)3,讲考点考向其中1 mol Al(OH)3又消耗了3molH+,生成1molA13+,所以AlO2L.D【解析NaC1O+2HCl—NaCl+C2A+H2O中，NaClO中Cl元与A1(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3；C项，过量S)2通入素化合价降低，HCl中Cl元素化合价升高，则NaClO为氧化剂，HClNaC1O溶液屮，发生氧化还原反应H2O+S)2+CIO-一S)星-+CI是还原剂，C2既是氧化产物也是还原产物，NaC1是盐酸显酸性的产+2H,无法比较H2S)3和HC1()的酸性强弱；D项，Mg(H()3)2溶物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。根据反应方程式分析，液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2++2HCO3+4OHNaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO,故A项错误；根据-2H)+Mg(OH)2Y+2C)-,酸式盐与碱反应生成正盐和水的分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，说法不全面。故B项错误；HC1在该反应中既显酸性又显还原性，故C项错误；若有23XKA(新)·化学一B版一XC·3