卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

2023-09-15 17:09:38 121℃

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本文从以下几个角度介绍。

离子积常数增大，pH减小，D项错误。色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出H3.D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程易错练·重累积度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A项错误：可溶性正盐BA溶液(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B和A一的水解程(9)/(10)×(11)/(12)×度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B项错误：弱酸的浓度越小，其电离程讲考点考向度越人，因此0.010mol·L-l、0.10mol·L一1的醋酸溶液的电离度分别1.C【解析】当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H-)=c(OH-)为a1、a2,则a1>a2,C项借误；100mLpH-10.00的Na2CO3溶液中时，溶液呈中性：当c(H+)4.4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱×1×10-4mol·L-1-1×10-5mol,D项正确。性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定显碱性，但在不第24讲水的电离及溶液的酸碱性是常温的情况下就不一定了。考点1水的电离2.D【解析】HCI为一元强酸，Na(OH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强学基础知识碱，故等体积等物质的量浓度的HCI与Na(OH混合后恰好中和，pH7,与Ba(OH)2反应时，c(H+)=c(OH)=2c[Ba(OH)2],pH=7,故知识梳理·系统化①O、=H什+OH②2HO、=HO++OH③c(H)·c(OH)A、B两项错误；pH=4的醋酸溶液中c(H升)=1×10-1mol·L一1，pH=10的①温度⑤1.0×10-14⑥1.0×10-7⑦1.0×10-10mol·1-1⑧右NaOH溶液中c(OH)=1X10-4mol·L-1,因此CH3COOH电离出的移⑨增大⑩增大①减小@增大⑧增大④左移⑤增大H+恰好与NaOH巾和，反应后CH3COOH过量，故pH7,同理，I)项中氨水过量较多，溶液显碱性，pH>7,故C项错误，D项正确。⑥减小⑦减小⑧减小©不变@左移④减小②增大⑧增大3.A【解析】某温度时水的离子积常数Kw=10-18,设NaOH溶液与稀④减小⑤不变5右移⑦减小⑧增大四增大0增大①不变硫酸的浓度为c,体积分别为3V和V,则NaOH溶液中c(OH-)=c,易错练·重累积(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×疏酸中c(H+)=2c,所得混合液pH=12,c(H+)=10-12mol·L-1,(9)×(10)×(11)×C(OH)Kw10-13c(H十)-10-2mol·L1=0.1mol·L-1,则碱过量，混合【解析】(1)滴加浓硫酸时温度升高，Kw增大。(2)醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离。后c0H)=cV2Y-0.2c=01mlL1,则c=0.40m0l·L1,A3V-V(3)常温时才有Kw-1×10-14。项正确。(1)常温时纯水或稀溶液的Kw均为1×1014。4.A【解析】该温度下，水的离子积常数Kw=1012,纯水的pH=(5)25℃时，纯水的pH=7。lg√Kw=6,pH=4的硫酸溶液巾c(H-)=10-1mol·I一1，pH=9(7)将纯水加热到100℃，水的电离衡右移，Kw变大，pH减小，水仍呈的氢氧化钠溶液巾c(OH)==0smol·1.-1Kw巾性。(8)一定温度下，向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，盐酸抑制水的电离，醋l03mol·L1,两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7>6,溶液酸钠水解促进水的电离，K不变。Kw10-12(9)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固休，NH水解促进水的电离呈碱性.则混合溶液中c(OH)-:)-107mol·L1一c(H十)增大，Kw不变10一5mol·L1,设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL,则(10)由水电离出的c(H-)=10-11mol·I.一1的溶液中，呈酸性时，H+与c(OH-)-10-3y10-12molL1-105molL1,整理可得x:ySiO?会生成沉淀不共存；呈碱性时，OH与NH时生成弱电解质不共x十y存，且Ca2+与SiO?不能大量共存，NH时与SiO月-发生较为彻底的双水=9：1,故选A项。解反应。考点3酸碱中和滴定(11)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热学基础知识过程。知识梳理·系统化讲考点考向①HCD·VHCyV(NaOH)②标准液和待测液的体积③滴定终点①酸式1.B【解析】水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A项正确：温度不变，水滴定管⑤碱式滴定管⑥锥形瓶⑦腐蚀橡胶管⑧碱式⑨腐蚀玻的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，氢璃活塞@活塞①控制滴定管的活塞②摇动锥形瓶③锥形瓶内溶离子浓度增大，水的电离衡逆向移动，Kw不变，B项错误；向水中加液颜色的变化④不恢复四2~3⑩HC:YHC)⑩甲基橙V(NaOH)入少量NH4C】固体，NH4C】水解使溶液呈酸性，c(H+)>⑧酚酞©甲基橙0酚酞10-?ol·L1,温度不变，Kw不变，C项正确；向水中加人醋酸钠固易错练·重累积体，醋酸根离子结合水电离产生的氢离子发生水解，促进水的电离，(1)×(2)×(3)×(4)/(5)X(6)/(7)×(8)衡正向移动，氢离子浓度减小，D项正确。(9)×(10)×(11)×2.C【解析】升高温度，水的电离衡右移，c(H+)、c(OI-)均增大，而c讲考点考向→b,c(OH)减小，A项错误；由b点可求算该温度下水的离子积常数1.C【解析】不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，A项错误；为1×1014，B项错误；加入氯化铁，Fe3+发生水解，结合水电离出的应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，B项错误：强碱滴OH-,促进水的电离，c(H-)增人，而c(OH-)减小，满足b>a的变定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，C项正确；滴定化，C项正确；温度不变时，水的离子积常数不变，而cd,c(H+)不变，时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D项错误。c(OH一)减小，两者的乘积发生变化，D项错误。2.C【解析】根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围3.C【解析】酸和碱的电离都会抑制水的电离，温度相同则Kw相同，与突变范围有重叠，所以选择变色范围在H突变范围内的指示剂，可0.01mol·L1NaOH溶液中水电离出的c(H+)k一00mol·L1,减小实验误差，A项正确：移液管水洗后需用待取液润洗，这样不改变盐酸的浓度，可减小实验误差，B项正确；甲基橙的指示范围是3.1~0.01mol·L-1的盐酸中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=4.4,甲基红的指示范围是4.4一6.2，二者差不多，而甲基红的指示范围Kw0.mol·L-1,所以由水电离出的c(H)相等，但由丁温度卡知，所与突变范围重叠更大，更能降低误差，因此应该使用甲基红，C项错误；以无法确定具体值。V(NaOH)-10.00ml时，盐酸过量，反应后相当于余下10ml的盐酸，4.(1)10-120.0110-1210-12溶液为酸性，溶液中c(Hr）=0.1mol,L1X10.00mL(2)0.0110-1210-1210-1230.00mL(3)10-710-710-710-730mol·L-1,所以溶液pH=-lgc(Ht)=-lg1+lg30≈1.5，D项考点2溶液的酸碱性与pH的计算止确。学基础知识3.C【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准知识梳理·系统化盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)×①=②=③<④>⑤>⑥<⑦pH=一lgc(H+)⑧将pHV(酸)V(碱)分析，可知c(碱)偏大，A项错误；用蒸馏水洗净锥形瓶试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，当试纸颜后，再用NaOH溶液润洗，后装入NOH溶液进行滴定，待测液的物质·28·23XKA·化学￥

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