天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题
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本文从以下几个角度介绍。
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1、天津市耀华中学2023-2024学年度第二学期期末考试
2、2023-2024天津耀华中学化学老师名单
3、2023-2024天津耀华中学高一第一学期期末考试化学
4、2024天津市耀华中学高三第二次模拟
5、2024天津市耀华中学高三模拟
6、天津耀华中学2024高三第一次月考
7、天津耀华中学2024高三第二次月考
8、天津市耀华中学2024高三第三次月考
9、天津耀华中学2024高三第二次月考
10、天津市耀华中学2023-2024学年高一上学期期末考试
B项正确；结合A、B两项的分析可知，反应开始后，在相同的时间内体0.1ol·L1,根据C项的计算可知此时Q=K,说明反应达到衡状美中Y有Z份浓皮之比一舍-品需一号网配，如架反应态，D项正确。【变式2】B能进行到底，反应结束时有8的M转化为Z,即62.5%的M转化为解析A项，该反应前后都是气体，气体总质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断反应是否达到Z,C项正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多，生成Y较衡状态；B项，HCI的转化率不再变化，表明正、逆反应速率相等，该反应少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化达到衡状态；C项，断开4 mol H-CI键的同时生成4molH一O键，表学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能人，)项正确。示的都是正反应速率，无法判断止、逆反应速率是否相等；D项，(HC)3.C解析反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol·L1,说明分:n(O2)n(Cl2):n(H2O)-4:1:2:2,无法判断各组分的浓度是否解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80一0.40)mol·L-1×继续变化，则无法判断反应是否达到衡状态。0.05L=0.02ol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=考点2化学衡的移动0.01mol,标准状况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L·mol-知识·要点梳理=0.224L=224mL,A项正确；2040min,消耗过氧化氢的浓度为知识清单(0.40一0.20)ol·L一1=0.20ol·L一1，则这段吋间内的均速率①温度②压强③浓度④浓度⑤>⑥=⑦⑧正向⑨逆0.20mo=0.010mol·L,-1·min-1,B项正确：20 min向⑩减小①增大②不③吸热反应④放热反应⑤不能⑥减的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量弱这种改变也不断减小，故第30min时的瞬时速率大丁第50min时的瞬时速率，C基础诊断(X(2)×(3)×(4)、/(5)×(6)/(7)/(8)×项错误；I一在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D项正确。能力·重点突破4.CD解析根据“先拐先数值大”判断，T2>T1,A项错误；a点的浓例题(1)CD(2)B度远大于c点的浓度，所以a点的速率大丁c点的速举，B项错误；a点解析(2)由于该反应的正反应是放热反应，升高温度衡逆向移动，的浓度大于b点的浓度，所以a点的止反应速率大于b点的止反应速CHOH的产率降低；容器体积不变，充人He,衡不移动，CHOH的产率，b点未达到衡，所以b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故率不变。a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；b点时环戊二烯的【变式】C浓度为0.6mol·I1,起始为1.5mol·L-1,转化0.9mol·I-1,根据解析N2SO3是强碱弱酸盐，S)?-存在水解衡，水解衡主要为环戊二烯与二聚体的化学计量数之比为2：1，所以二聚体的浓度为SO⅓"十H2O一HSO:十OH,A项正确；温度相同，④溶液的pH低0.45mol·1.-1,D项正确。于①溶液的pH,说明溶液中(OH一浓度降低，也就说明过程中S)⅓浓度有所降低，B项正确：①到③过程温度升高，溶液pH降低，由于S)?被第2讲化学衡状态化学衡的移动氧化为SO,SO层一浓度减小，衡逆向移动，而升高温度，衡正向移考点1可逆反应与化学衡状态动，因此温度和浓度对水解衡移动方向的影响不一致，C项错误；Kw只与温度有关，①和④温度相同，所以①和④的Kw值相等，D项正确。知识·要点梳理高考·真题演练知识清单1.D解析6001200s内均速率(N2(O)①相同②小于③正④逆⑤减小⑥减小⑦增大⑧增大(0.96-0.66)mol·L-1⑨相等①正反应速率=逆反应速率①浓度或百分含量=5.0×10-4mol·L-1·s-1,反应为6008基础诊断2N2(0s=4N()2+O2,则6001200s内生成N)2的均速率(1)×(2)X(3)/(4)X(5)X(6)×(7)/v(NO2)=2w(N2O5)=2X5.0×104mol·L1·s1=1.0×能力·重点突破10-3ol·L1·s1,A项错误；02220s内N2O5的浓度变化为【例1】A1.40mol·L1-0.35mol·L-1=1.05mol·L1,(20)=解析假设反应正向进行到底：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)1.05ml·1,1X0.11.-0.105ml,n(O2)-7n(O5)-0.105ml×起始浓度(mol·L-l)0.10.30.2改变浓度(mol·L1)0.10.10.222.4L·mol1X7≈1.18L,B项错误；反应达到衡时，2证(205)终态浓度(mol·L.-1)00.20.4=逆(NO2),C项错误；由表中数据可知，剩余N2O5的浓度假设反应逆向进行到底：X2(g)十Y2(g)一2Z(g)0.96tmol·L-1→0.48mol·L-1→0.24mol·L-1,所需时间为起始浓度(mol·L-1)0.10.30.21110s,所以剩余N2O5的浓度由0.24mol·L.-1→0.12mol·L.-1所改变浓度(mol·L一1)0.10.10.2需时间为1110s,即x=2820+1110=3930,D项正确。终态浓度(mol·L-)0.20.402.BC解析该反应是气体分子数反应前后无变化的反应，在恒温条件衡体系中各物质的浓度范围为0
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