江西省2024届高三名校9月联合测评化学试题

2023-09-25 13:00:16 52℃

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生成CO,不符合除杂的原则，C错误；FeCl,是强酸弱碱盐，在水中水解显酸性，加入过量氧化镁，氧化簇和溶液中的H+反应生成Mg+和H2O,pH=3时，铁离子就可以完全点NaHR溶液显酸性，则NaHR溶液的电离程度大于水解程度，所以c点时溶液中存在沉淀生成氢氧化铁，过滤后即可除去Fe(OH),D项正确。c(HR-)>c(R-)>c(HR),D正确。8.(1)Fe、Cr(2)溶解漫出(3)Mg0、FeO,3.C根据短周期元素的相对位置，假设Y原子序数为a,则X为a一1，乙为a十1，W为(4)2Na++2Cr0,2-+2C02+H20=Cx,0,2-+2NaHC0a+8,由于X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，所以(a一l)十(a十1)=a+8,解得a=8,所以X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，N、O(5)4FeCr0,),+70,+16NaHC0,离8NaCr0,+2Fe,0,+16C0,+8H,0Na,C0元素形成的化合物NO、NO,均不是酸性氧化物，A项错误；HO的沸点最高，B项错(6)②(7)8.37【解析】误；X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物(NH)SO、NH,HSO,、(NH,),SO,等物质，在溶液中NH时、SO都会发生水解反应，C项正确；元素的非金属性越强，其最由题给流程可知，铬铁矿、氢氧化钠和空气在高温下连续氧化发生的反应为，在熔融高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但D项未指明是最高价，D项错误。氢氧化钠作用下，F(CO2)2被氧气高温氧化生成络酸钠和氧化铁，氧化铝与熔融氢氧化钠反应转化为偏铝酸钠，氧化镁不反应；将氧化后的国体加水溶解，过滤得到含有氧化4.D NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，A正确；调节溶液A的pH产生Zn(OH):镁、氧化铁的滤渣1和含有过量氢氧化钠、铬酸钠、偏铝酸钠的滤液；将滤液在介稳态条沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZO,B正确；Fe+易被氧气氧化，C正件下分离得到铬酸钠溶液、氢氧化钠溶液和偏铝酸的溶液；向铬酸钠溶液中通入过量的二确，FO,胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，D错误。氧化碳得到重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢5.B粗溴苯中含有溴苯、苯、Br、FeBr,等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水氧化铝沉淀和碳酸氢钠；向滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，氧化镁与二氧化碳和水蒸气进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操反应转化为碳酸氢镂溶液；碳酸氢镁溶液受热分解得到碳酸镁固体和二氧化碳、水蒸气，作I为分液；再加人NaOH溶液除去Br,再次分液，操作IⅡ也为分液；水层②中主要含二氧化碳、水蒸气可以在工序②循环使用；碳酸镁高温煅烧得到氧化镁。有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴恭等。第二次水洗除去有机层②中可能含有(4)工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重培酸钠和碳酸氢的少量NaOH、NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，过钠沉淀，反应的离子方程式为2Na+十2CrO,2-+2C02+H2O=CrzO,2-+2NaHC0,★。滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。水层(5)碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下，①中加人KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明澳化铁已完全F(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程被除尽。操作I、I、I均为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，A正确；水层①中式为Fe(Cx0,)2十70，+16NaHC0,离温8Na,Cx0,十2Fe,0,+16C0,十8H,0,若将碳酸加人KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明澳化铁已完全被除氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。尽，B错误；加人NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，C正确；操作IV、操；(6)热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣1中可以将作V分别是过滤和蒸馏，D正确。氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②。6.D由SO,-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过1mo1电(?)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的反应为A1(OHD,十H一A1(OHD,}子，左边电极增加32g,右边电极减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太c(OH-)阳能将CSO,稀溶液蒸发，分离为CuSO,浓溶液和水后，再返回浓差电池。左边甲池中十，0，反应的衡常数为K,=cAN(OD:cH)=[AN(OD,k(H*)(O)的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu+十2e=Cu,A正确；电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO,浓溶液和水后，再返回浓差电池，K:K=10”,当c[A1(O田门为10-ma/L时，球波中氢高子浓度为：A10JK发生的是物理变化，循环物质E为水，B正确；根据以上分析，甲池中的C电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，C正确；10-9X10a可mo1/L=10-4”mol/L,则溶液的pH为8.37.若阴高子交换膜处迁移的S0,2~的物质的量为1mol,则电路中通过2mol电子，两电极的(十四)质量差为128g,D错误。1.BSiC是新型无机非金寓材料，故A正确；芯片的主要成分为晶体Si,故B错误，水下7.CO.O1mol·L-1NaHR溶液的pH=6,溶液中存在R-、HR、H2R三种微粒，根据钢柱镶铝块，构成原电池，铝作负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，水下钢柱镶铝块防离的物料守恒，溶液中x=c(HR-)<0.01mol/L,A正确；把a点(3,104)带人Ku(H2R)=方法为牺性阳极的阴极保护法，故C正确；氟、氘与氕是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D正确。c(H)c(HR)公式，。点酸性较强，HR几乎全部转化为H,R,故c(H:R)≈c(NaHR)c(HR)2,D过量的NaOH反应只生成NaH.PO,说明H,PO,只电离出一个氢离子，为一元弱=0.01mol/L,所以K.(H,R)=10-×10酸，A正确；P、PH在有氧条件下易自燃，则反应过程需保持无氧条件，B正确；反应-≈1×105，B正确；酸碱抑制水电离，而能0.011的化学方程式P,+3NaOH+3H,0=3 NaH,PO,+PH,,1P,~1PH,反应3的化学够水解的盐溶液能够促进水电离，d点溶液呈中性，c点溶液中HR~的电离比HR的水方程式为2H,PO:=H,PO,+PH,1P,~3NaH,PO,~1.5PH,可知1moP参与反应，解程度大，溶液呈酸性；b点溶液的酸性更强，所以水的电离程度：d>c>b,C错误，c可产生2.5 molPH,C正确；反应1的化学方程式P,+3Na0H+3H0=3 NaH,PO,+伯乐马2022年高考基本分专练·化学答案·第12页（共28页）

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