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三步一体高效训练讲评该反应除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是礼扎记(2)已知气态高能燃料乙硼烷(B,H6)在氧气中燃烧的热化学方程式为B2H(g)+3O2(g)一BO3(s)十3H2O(1)△H=-2166kJ·mol1,该反应将能转换为能。反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为解析：(1)②由0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出256.6kJ的热量可知，1mol液态肼完全反应放出热量为256.6kJ×2.5=641.5k,则反应的热化学方程式：N2H(1)+2H)(I)一N2(g)+4HO(g)△H=-641.5k·mol-1;将反应N2H(I)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5k·mol厂1和HO(1)HO(g)△H=十44k·ol-1依次编号为①②，由盖斯定律可知，①一②X4可得液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式为N2H(1)+2H2O2(1)一N2(g)十4HO1I)△H=一817.5kJ·ol厂1，则16g液态肼与16g足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为32g:厅×817.5W·m01=408.75山。(2)根据热化学方程式B,H(g)+3)b(g)一B,O(s)+3H2O(1)△H=-2166kJ·mol1,每转移1mol电子放出的热量为2166k-180.5k。12答案：(1)①H-N-N-H(2分)；H:O:O:H(2分)HH②N2H(1)+2H2O2(1)一N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ·ol-1(3分)：408.75(3分)；产物对环境无污染(2分)(2)化学(2分)；热(2分)；180.5kJ(2分)12.(16分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓(G),高纯镓被广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。(1)已知G的原子序数为31，镓在元素周期表中的位置为(2)金属镓分别和O2、O,发生反应生成G2O3,反应过程和能量关系如图所示[图中的△H表示生成1 mol Ga2O3(s)的反应热]。①G(s)与O3(g)反应生成G2O,(s)的热化学方程式为②1molO2(g)完全转化为O3(g),需吸收(保留一位小数)k的热量。*能量Ga(s)、03(g)反应物个总能量Ga(s)、02(g△H=-1559.5 kJ-mol-△H-14175 kJ.mol-生成物总能量Ga203(s)反应过程(3)氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN制备的传统工艺是通过GaCl3与NH3反应，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下反应来合成。已知：GaCls (s)+NH3(g)=GaN(s)+3HC1(g)AH=+180 kJ.mol-i2Ga(s)+6HC1(g)—2GaC(s)+3H2(g)△H2=-492kJ·mol-1Ga(s)+NH,(g)—GaN(s)+H,(g)△IH。由上述反应可知△H3=,利用新工艺合成GaN时，反应生成11.2L(标准状况)H(填“吸收”或“放出”)的能量为0答案：(1)第四周期第ⅢA族(2分)(2)①2Ga(s)+O3(g)=Ga2O3(s)△H=-1559.5kJ·mol-1(3分)②94.7(3分)》(3)-66kJ·mol-1(3分)；放出(2分)：22kJ(3分)【24新教材.ZCYK·化学-R-选择性必修1-HAN】