5全国大联考2024届高三第一次联考（1LK·新教材老高考）化学正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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12.B【解析】本题考查化学反应速率和化学衡。①到15.(1)Sb2 S:+6FeCl,-2SbCl;+3S++6FeClz②的过程中，体积缩小了一半，衡时M的物质的量(2)Fe3+由0.88amol变为amol,说明增大压强衡逆向移(3)①Sb3++H20+C一SbOC1↓+2H四面体动，X此时应为气态，A不符合题意；结合A项的分析，②ACD③10-2.9衡首先逆向移动，②到③的过程中，体积继续缩小，(4)Fe2+、A13+、Mg2+Cl2溶浸衡时M的物质的量由amol变为0.75amol,说明增(5)SbC1+3e—Sb+4C1大压强衡正向移动，M的转化率先减小后增大，B符【解析】本题考查实验流程分析、氧化还原反应和离子合题意；②到③的过程中，增大压强衡正向移动，说明方程式的书写等。“溶浸”时发生反应的化学方程式为X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，Sb2S,+6FeCL3一3S+2SbCl3+6FeCl2,含有的①到③的过程中X的状态发生了变化，C不符合题意；Fe2O3、Al2O3、MgO与盐酸反应生成对应的氯化物，③状态下M的物质的量最小，即M的转化率最大，则SiO2与盐酸不反应形成浸出渣，向溶液中加入Sb将X的物质的量最大，D不符合题意Fe3+还原为Fe2+,Sb3+发生水解的离子方程式为13.A【解析】本题考查化学实验方案设计。将混合气体Sb3++CI+H2O一SbOCI+2H+,加入HCI酸溶先通过足量的NaOH溶液除去CO2,然后通过灼热的生成SbC1,最后电解得到Sb。(1)“溶浸”时氧化产物铜网除去氧气，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，最是S,则S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，后用真空气囊收集纯净干燥的氮气，A正确；Sb2S,被氧化的化学方程式为Sb2S,十6FeCl,一3S+Na2SO3能被硝酸氧化为Na2SO4,再加入氯化钡溶液，2SbCL+6FeCl2。(2)“还原”时加入Sb的目的是将会产生BaSO,沉淀，无法探究Na2SO3是否变质，B错Fe3+还原，防止其发生水解反应，提高产物的纯度。误；饱和Mg(OH)2、AI(OH)3溶液浓度不同，无法通(3)①“水解”生成SbOCI,Sb3+发生水解的离子方程式过比较其饱和溶液的pH判断Mg、Al的金属性强弱，为Sb3++CI+H20 SbOCI↓+2H+,H20中C错误；没有设置对照实验，无法判断MnSO,是否催O的杂化方式为sp3,VSEPR模型为四面体形，空间构化了酸性KMnO4溶液和H2C2O,溶液的反应，型为V形；②该水解反应是吸热反应，升高温度可促进D错误。反应进行，A正确；增大c(H+)即增大生成物浓度，14.A【解析】本题考查电解质溶液相关知识，涉及盐类水衡逆向移动，B错误；增大c(C1)即增大反应物浓度，解、酸碱中和等。依据题目信息，乙二胺在强酸性环境衡正向移动，可促进水解，C正确；加入Na2CO,粉末中存在形式为[H3NCH2CH2NH3]+,强碱性环境中可消耗H+,c(H+)减小使衡正向移动，可促进水解，存在形式为H2NCH2CH2NH2,故图中M、N、K分别D正确；故选择ACD;③Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，为[H3NCH2CH2NH,]2+、[H2NCH2CH2NH3]+、此时c(Fe3+)=10-5mol·L1,溶液中c(OH)=H2 NCH2 CH2 NH2,A错误；点时，Kw=10-1o.8mol·L-1,则Kp[Fe(OH)3]=c([H,NCH.CH.NH,]+yc[H.NCH.CH.NH)c(H)此时对应溶液的pH=6.85,依据K的表达式知，c(Fe3+)c3(0H)=1.0X10-3.4,“水解”时需控制溶液pH=2.5,此时c(OH)=101.5mol·L-1,根据Kh-c([H2 NCH2 CH2 NH ]+).c(H+)=c(H+)=c([H NCH2 CH2 NH,]2+)Kp[Fe(OH)3]可知，此时c(Fe3+)=10-.9mol·L-1,106.85,B正确；b点时，依据电荷守恒有c(H)十即c(Fe3+)应小于10-.9mol·L1。(4)Fe2O3、Al2O3、c([H2 NCH2 CH2 NH]+)=c(OH-)+c(CI),CMgO与盐酸反应生成FeCl3、A1CL、MgC2,加入Sb将确；依据图像及信息知，当加入等浓度盐酸200mL时，Fe3+还原为Fe2+,“滤液”中含有的金属阳离子有恰好生成[HNCH2CH2NH3]2+,此时溶液呈酸性，则当A13+、Fe2+、Mg2+;向“滤液”中通入氧化剂将Fe+氧化溶液pH=7时，加入盐酸的体积小于200mL,D正确。为Fe3+,即通入足量C2;再将滤液pH调至3.5，可析出一化学·答86