衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
腐蚀橡皮管，所以应盛装在酸式滴定管内：当滴入最后半滴溶：Kc(C&H;COOH)液，锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且半分钟内不褪=106.2mol·L1。a,点溶液中氢离子c(CH;COO)色，到达滴定终点。为103.2mol·L-1,则溶液的pH为3.2，A正确；说明若氢氧(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是5NO?十2MnO十化钠溶液体积为10.00mL,苯甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应6H+—5NO+2Mn2++3H2O;NaNO2与KMnO,发生反得到等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液，由苯甲酸根离子的应的关系式为5NaNO,2KMnO=K=1.0×10-4水解常数K,一术，OX10
c(OH),由电荷守恒c(H)+c(Na)=c(CHs COO)+c(OH)可得c(C6HCOO-)>c(Na),则溶液中离子浓度(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则KMnO,的的大小顺序为c(C H:COO)>c(Na)>c(H+)>c(OH),用量偏小，测定结果偏小。C正确；苯甲酸的电离常数K。为1042，则苯甲酸根离子的水解常一。能力提升练●一Km_1.0X101.C由图像可知，A在T2时的曲线上，而B在T,时的曲线上，数K,=K=1.0X10=10molL1,D正确。因为A、B电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是：5.C Na2 CO,溶液的pH大于NaHCO,溶液，NaHCO,中加入纯水的电离，B点的电离度大于A,所以温度T1>T2,A正确；盐酸，立即产生CO,气体，容器内气压增大，故乙和丙为由图像可知，A、E、D都在T?时的曲线上，Kw只与温度有关，NaHCO3,甲和丁是Na2CO3,A项错误；由图可知，b点时温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，K。增大，则Na2CO3溶液中未产生气体，B项错误；c点溶液呈碱性，d点溶B>A=D=E,由C点c(OH)Xc(H+)可知，C点的Kw大于液呈酸性，故C,点选酚酞作指示剂，d,点选用甲基橙作指示剂，A点，则B>C>A=D=E,B正确；由图像可知，A在T2时的C项正确；根据质子守恒，NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(H)曲线上，而B在T,时的曲线上，因为A,点、B点电离产生的氢=c(OH)+c(CO3),Na2CO3溶液中c(OH)=2c(H2CO3)离子与氢氧根离子的浓度相等，所以曲线a、b中点B和，点A代+c(H+)+c(HCO3),D项错误。表纯水的电离，C错误；B点时，K=1×101,pH=2的硫酸6，C用0.1000mol·L1盐酸滴定20.00 mI.Nas A溶液，pH中c(H+)=0.01mol·L-1,pH=12的KOH溶液中c(OH)=1mol·L1,等体积混合后，KOH过量溶液显碱较大时A2的分布分数6最大，随着pH的减小，A2-的分布分数8逐渐减小，HAˉ的分布分数8逐渐增大，恰好生成NaHA性，D正确。2.D氣磺酸是一种易水解的一元强酸，水解会产生硫酸和HC1,之后，HAˉ的分布分数6逐渐减小，H2A的分布分数6逐渐增将物质的量相等的CISO3H与HCI分别溶于水制成1L溶液，大，表示H2A、HA、A2的分布分数8的曲线如图所示。氣磺酸溶液中氢离子浓度更大，PH小，A正确；参照氯磺酸与14 IPH甲酸的反应，CSO3H可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸和HCl,B正确；氯磺酸与水反应的方程式为CISO3H十a(10.00,10.25)-10H2O一HCl+H2SO4,1mol氯磺酸在水中能产生3mol氢HAb20.00,8.32)离子，故中和500mL3mol·L1NaOH溶液需要0.5mold(30.00,6.38)6CSO3H,C正确；与甲酸反应中各元素的化合价未发生变化，过程中无电子转移，D错误。teHA3.DF点对应的溶液中酸碱恰好中和，溶质为CH3NH3CI,是强酸弱碱盐，会水解会促进水的电离，而G点是盐和酸的混合物，1.00.80.60.40.20102030405060盐酸过量会抑制水的电离，所以F、G两点水的电离程度：F>V(HCI/mLG,A错误；G点是盐和酸的混合物，且n(CH3NH3Cl):n(HC)=4:1,溶液中CH3NH会水解，所以5c(CH3NH)十HA的K1=H*)·c(HA)根据上图交点1计算可知c(H2A)5c(CH3NH2)=4c(CI),B错误；一元弱碱甲胺和强酸恰好反K,=106.8,A错误；根据图像可知c点时c(HA)>应时溶质为CH3NH3CI,是强酸弱碱盐，水解显酸性，滴定过程c(H2A)>c(A2-),B错误；根据图像可知第一次滴定突跃时溶中可以选择甲基橙作指示剂，C错误；F点对应的溶液中酸碱恰液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；根据图像点好中和，溶质为CH3NHCI,是强酸弱碱盐，Kh=K可知，当加入40mL盐酸时，全部生成H2A,根据反应方程式KNa2A+2HCl—2NaCl+H2A计算可知，c(Na2A)=0.10004X10=2.5×10”,用0.02molL1盐酸滴定20.0mL1×10-14mol·L-1,D错误。等浓度的CHNH2溶液所得溶液的浓度为0.O1mol·L-1,设7.(1)5.0(2)C(3)①3.0033.00②正实验Ⅱ相较于实验I,醋酸溶液稀水解所得溶液中氢离子浓度为xm0l·L,则K≈Q.01释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于12.5X10-11,解得x≈5×10-7，pH=7-1g5≈6.3，D正确。(4)(i)0.1104+PH4.Bb点g（CCOO=0,溶液中c(C,HC0OH)=13c(C6HCOO),溶液pH为4.2，则电离常数K。=c(C.H;COO-)c(H+)=c(H+)=104.2;a点滴定终点c(C H;COOH)7c(CH COO)Kc(C H COOH)leC.H,COOH=一1，则溶液中c(H)=4.76c(C H COO)2.8810 molCHCOO-)2,则溶液中c(H+)c(C&H;COOH)1l.0422.08VNa0H/ml151参考答案
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