衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复学案答案精解精析2.CS0,是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项A、D错误；S0,与描述相同的现象，最终产生的沉淀都是BaS0,不可能含有BaS0,水反应生成亚硫酸，选项B错误。故D正确。3.D铜与硫共热反应生成硫化亚铜，反应的化学方程式为S+2Cu4.C取100mL题给溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中△Cu,S,故A错误；碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化无Fe+,且有还原性离子将Br,还原，所得产物为无色，由于还原硫和水，反应的化学方程式为2H,S0,(浓)+C△C0,↑+2S0,↑+性：$0}>，故溶液中可能不含I,也可能有I但未反应，但溶液中一定含S0,由于Ba2*与S0}不能共存，故溶液中无Ba2;继续2H20,故B错误；亚硫酸与可溶性氯化钡溶液不反应，与氢氧化钡滴加足量盐酸酸化的BaCL,溶液，产生沉淀，此沉淀为BaS04,沉淀溶液才发生反应生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为经洗涤、干燥后质量为4.66g,即BaS0,的物质的量为0.02mol,H,S0+Ba2*+20H一BaS0,↓+2H,0,故C错误。4.AB项，硫在过量空气中燃烧的产物是二氧化硫，故错误；C项，s0}的物质的量为0.02mol,由于溶液中一定含S0,故生成沉淀Cu和CL,在点燃条件下能直接化合生成CuCL2,故错误；D项，S02中的0.02molS0?可能全部来自被氧化的S0,也可能部分是溶与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故错误液中原来含有的$0？，但S0和S0?的物质的量之和必须为考点一0.02mol;向滤液中加入足量NaOH溶液、加热，生成的气体为1.C硫的非金属性较强，主要以化合态存在于自然界中，但也存在NH,即原来溶液中一定含NH,在标准状况下体积为1120mL,游离态的硫，A错误；硫与金属或非金属反应时不一定均作氧化故NH的物质的量为0.05mol。由于0.02molS0}(或S0}和剂，如硫和氧气反应时硫被氧化，作还原剂，B错误；硫在纯氧中燃S0)带0.04mol负电荷，而0.05 mol NH带0.05mol正电荷，溶液烧的产物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，D错误。要保持电中性，故溶液中一定含I,可能含K。所以溶液中一定2.B0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A含NH4、S03I,一定不含Ba+、Fe,可能含S0、K。A项，由分错误；S易溶于CS2,所以可以用CS,清洗试管内壁上的硫黄，B正析可知，原溶液中不含Fe+,错误；B项，溶液中一定含NH、S0确；题给反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；硫在自I,错误；C项，原溶液中若不含K,则「的物质的量浓度为然界中既有游离态又有化合态，D错误。0.05mol-2x0.02mol-0.1mo/L,正确；D项，向溶液中加入3.D①C0,也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的0.1L蓝色石蕊试纸变红；③Cl,也能使品红溶液褪色；④C02也有此现NaHC0,固体，NaHCO,与原溶液不反应，无气体生成，错误。象；⑤二氧化硫具有还原性，能与溴单质发生氧化还原反应而使其考点三褪色，生成硫酸根离子，滴加Ba(NO,)2溶液，硫酸根离子与钡离1.C工业废水的任意排放会造成水污染，与酸雨无关，故C错误。子反应生成硫酸钡沉淀。因此只有⑤能证明某气体为二氧化硫，2.C根据得失电子守恒可知，FS,转化为石膏时Fe可能由+2价D符合题意。转化为+3价，S由-1价转化为+6价，1 mol FeS2,最多能失去电子4.DS0,虽然是有毒气体，但属于食品添加剂，国家标准中规定了的物质的量为1mol+2mol×[+6-(-1)]=15mol,故最多可消耗S0,在食品中的使用范围和最大使用量，A不正确：S0,虽然具有15mol=3.75mol02,C错误。4还原性，但不能被浓硫酸氧化，B不正确；$0，不能使紫色石蕊溶液褪考点四色，S0,使溴水、酸性①M0,溶液褪色，体现的是还原性，C不正确。5.D亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和NaHC0,溶液除去S02,干例(1)S0,品红溶液(2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+2H,0+燥后再用灼热的铜网除去02。S02↑(3)1：26.A检验乙烯用酸性KM0.溶液，检验S02用品红溶液，检验C02解析X为气态氢化物H,S,Y为硫元素呈+4价的氧化物S02,Z可用澄清石灰水，检验水蒸气用无水Cu$04。气体通过溶液时会为硫元素呈+4价的盐，W为硫元素呈+6价的含氧酸H,S04。带出水蒸气，因此应先检验水蒸气；$0，能使酸性高锰酸钾溶液褪(1)由上述分析可知Y为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使色，使澄清石灰水变浑浊，因此接着检验$02，且检验完后要除尽，品红溶液褪色，加热溶液恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以排除S0,对C02、乙烯检验的干扰；用酸性KMn0,溶液检验乙以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件烯时，乙烯会被氧化为C02,因此必须在检验乙烯之前检验C02。下可以发生化学反应，反应的化学方程式为C如+2H,$0,(浓)△故气体检验顺序为H,0一→$02→C0,→乙烯，仪器连接顺序为h(或CuS0,+2H0+S02↑。(3)将H,S与S02混合，可生成淡黄色固g)-g(或h)-m-n-a-b-f-e-c-d,A正确。体，发生反应：2H,S+S02一3S+2H,0,反应中H2S作还原剂，考点二S0,作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。1.C浓硫酸是一种干燥剂，可以用来干燥$02气体，A错误；在蔗糖题组训练中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀并放出有刺激性气味的1.C题述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物一二氧化气体，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B错误；把足量铜粉投入疏和二氧化碳，故A错误；$0，作漂白剂时，未发生氧化还原反应，含2molH,S0,的浓硫酸中并加热，会生成二氧化硫，随着反应进没有表现还原性，故B错误；题述流程中的Na,CO,饱和溶液和行硫酸浓度降低，反应就停止了，D错误。Na,C0,固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHS0,溶液，故C2.C①浓硫酸与铜的反应需要加热，为防止液体沸腾溅出，浓硫酸正确；“结晶脱水”即加热固体分解，应在坩埚中进行，故D错误。的体积约为试管体积的三分之一，错误；⑤反应完成后，需要等试2.(1)分液漏斗(2)强酸（3)作安全瓶，防止倒吸(4)2S2+管中的液体冷却后再倒入醛有蒸馏水的烧杯中，观察所得溶液颜3S02=2S03+3S↓溶液由浑浊变澄清(5)ABD(6)d色，错误；⑥试管冷却后先用自来水冲洗，再用试管刷清洗，最后用解析(1)仪器a的名称为分液漏斗。(2)装置A中浓硫酸与亚蒸馏水洗净，错误。硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，利用了“强酸制弱酸”的3.D若Na,S0,溶液没有被氧化，加人BaCl2溶液会生成BaS0,白原理，体现了70%浓硫酸的强酸性。(3)由题给装置图可知，装置色沉淀，再加入稀H,S04,根据“强酸制弱酸”，BaS0,白色沉淀与B的作用是作安全瓶，防止倒吸。(4)由第二步反应可知，第一步稀H,S0,反应生成BaS0,白色沉淀、二氧化硫和水；若Na,S0,部生成了单质硫，是二氧化硫与硫化钠反应生成了亚硫酸钠和硫，反分被氧化为Na,S04,加人BaCl2溶液会生成BaS0,和BaS0,白色应的离子方程式为2$2+3$0，一2S0?+3S↓；因为第一步反应沉淀，再加入稀H,S04,BaS0,白色沉淀与稀H,S0,反应可生成生成了硫，硫单质难溶于水，因此判断装置C中反应已完全的现象BaS0,白色沉淀。无论Na,S0,溶液是否被氧化，都能产生与题中是溶液由浑浊变澄清。(5)5s单质与非放射性的Na,$0,反应得·461