衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

③随温度升高，曲线c物质的量减小，则其为生成物C2H4(g)或H2O(g),但其物质的量始终比曲线b小，则曲线b表示H2O(g),曲线c表示的物质为C2H4(g)。④为提高H2的转化率，也就是让衡正向移动，可以采取的措施是：加压、降温、增大CO2的量、移走C2H(g)等。(3)卫后=0.75，则衡时混合气的物质的量为0.75×4mol=3mol,衡时压强为0.75×8MPa=6MPa,C0,(g)十p前3H(g)一CHOH(g)十H2O(g)△H。某温度下将1 mol CO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa,设参加反应的CO2的物质的量为x,则可建立如下三段式：COz(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)起始量(mol)1300变化量(mol)3x衡量(mol)1-x33xx炎德文化X6MPa×9g×6MP311-z十3一3x十30,5o。核条件下的分压衡常数K。DX6MPX罗x6MPa板权所有3=273(MPa)2。翻印必究(4)阳极H2O失电子生成O2,电极反应式为2HO一4e=O2个十4H+。阴极电极反应式为CO2十2H+2e—HCOOH,每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加1mol×46g/mol=46g。17.(14分，除标明外，每空2分)(1)CuS+H2 SO,+H2O2-CuSO,+S+2H2O(2)3Cu十8H++2NO=3Cu++2NO↑+4H2O(生成NO2也给分)(3)①SO[或(NH4)2SO4](1分)②>(1分)③加水稀释(1分)(4)过滤(1分)(5)HNO3具有强氧化性会把CuC1氧化(1分)去除CuC1固体表面的水，防止其被空气氧化(1分)(6)①CuCl+Fe+-Cr++Fe2++C②4.95b%(或0.0495b)a【解析】根据流程图，HO2在酸性条件下将CuS中的S2-氧化生成硫单质，其反应方程式为CuS十H2SO4十H2O2一CuSO4十S十2HO,CuSO4被还原生成铜单质；利用硝酸根在酸性条件下的强氧化性，可氧化Cu单质生成Cu+,溶液中加入(NH)2SO和NH4Cl,发生氧化还原反应生成CuCI沉淀，过滤得到的CuCl经硫酸酸洗后再用乙醇洗涤，经千燥得到CuCl,据此分析解答。(1)“步骤1”是氧化酸浸的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，，说明生成硫酸铜和硫单质，H○2在酸性条件下将CuS中S-氧化成硫单质，其反应方程式为CuS十HSO4十H2O2一CuSO4十S+2H2O。(2)“步骤2”是溶解过程，利用硝酸根在酸性条件下的强氧化性，溶解Cu生成氧化产物Cu+,硝酸根被还原成NO或NO2,则溶解时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO—3Cu2++2NO个+4H2O或Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2个+2H2O。(3)①“步骤3”为主反应，涉及的反应为2Cu+十SO号十2CI+H2O=2 CuCl十SO十2H+,反应中硫元素化合价由+4价升高为十6价，被氧化，氧化产物为SO或(NH)2SO4。②随着NHCl浓度不断增大，Cu+的沉淀率由低到高后又有所下降，则B,点之前Cu+过量，且Cu+与CI形成CuCI的沉淀，B,点时恰好沉淀完全，B,点之后，c(CI)增大，部分CuCI(s)溶解：CuCI(s)+2CI一[CuCL3]-,故A,点铜元素主要存在形式为Cu+与CuCl,B,点铜元素主要存在形式为CuCl,C点铜元素主要存在形式为[CuCL]2与CuCl,则c(Cu)相对大小：A点>C,点。③B点之后，c(CI)增大，发生反应：CuCl(s)+2CI一[CuCl]2,部分CuCl(s)溶解，沉淀减少，若加水稀释，降低c(CI),衡左移，则提高C点对应混合物中Cu沉淀率的措施是加水稀释。(4)“步骤4”把CuC沉淀分离出来，则进行的实验操作是过滤。(5)“洗涤”过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是硝酸具有强氧化性，可氧化CūC1,所以洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”。已知CuC1难溶于醇，在潮湿空气中易水解氧化，则用乙醇洗涤CuCl的目的是去除CuCl固化学参考答案（附中版）一4