4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案
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17.(15分)(1)搅拌、粉碎软锰矿(2分，合理即可给分)MnO,+Fe+4H=Mn2*+Fe2+2H,0(2分)SiO,和CaS04(2分)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)(3)3(1分)(4)CaF2、MgF2(2分)(5)Mn2*+NH,·H,O+HCO,=MnCO3↓+H,O+NH,(2分)(6)温度为450℃、空气流量为0.3m3.h-1(2分)解析：(1)“浸取”时，为提高浸取率可采取的措施是搅拌、粉碎、加热或适当增加硫酸的浓度，MnO2、Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锰，其反应的离子方程式为MnO,+Fe+4H=Mn2+Fe2+2H,0,滤渣I的成分为SiO2和CaS04o(2)“氧化”时，MnO,的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。(3)“除铁”时，由于K[Fe(OH)]=1×1038,则c(Fe3)≤10molL时，溶液中c(OH)≥103810510"molL1,则溶液pH不小于3。(4)“除钙、镁”时，Ca2+、Mg+与MnF2反应生成CaF,和MgF2,则滤渣Ⅲ的主要成分为CaF,和MgF,o(5)“沉锰”时，硫酸锰与氨水、碳酸氢铵反应生成碳酸锰，其反应的离子方程式为Mn+NH,H2O+HCO;=MnCO3+H2O+NH2(6)由图可知，“灼烧”时，碳酸锰热解得到二氧化锰的最佳条件是温度为450℃、空气流量为0.3m3.h-。18.(15分)(1)分液漏斗、直形冷凝管(2分)(2)2Fe3++3C10+100H=2Fe0?+3C1+5H,0(2分)CI被FeO?氧化，使KFeO,的产率降低（2分)(3)增大K+浓度，促进K,F0,晶体析出(2分)<(1分)(4)4Fe0+10H,0=4Fe(OH)3↓+8OH+302↑(2分)(5)①将铬酸钾转化为重铬酸钾（2分)②79.2%(2分)解析：(1)配制I中的NaC10溶液，需要用到托盘天、容量瓶、烧杯、量筒和玻璃棒，不需要的是分液漏斗、直形冷凝管。(2)Ⅱ中Fe(NO)3、NaC1o和NaOH反应生成高铁酸钠、氯化钠和硝酸钠，其反应的离子方程式为2Fe3+3CIO+100H=2Fe0+3CI+5H,0。实验中若以FeCL,·6H,0代替FeNO3)29H,0作铁源，K,FeO,的产率会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCI的溶解度比NaNO,大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是CI被FeO氧化，使K,FeO,的产率降低。(3)IV中加入KOH固体至饱和的作用是增大K浓度，促进KFO,晶体析出，说明此温度下K(K,FeO
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