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26.14分)已二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环己醇(0H,M=100,p=0.95g/mL,)为原料制取己二酸[HO0C(CH,),C0OH,M=146]。【实验原理】已知：3HKMKCH)COKM+2K0H5H20△H<0【实验步骤】向250ml,三口烧瓶中加人搅拌磁子、50mL1.0%的KOH溶液和9.0g高锰酸钾，按图1所示安装装置，控制滴速维持温度在45℃左右，滴加环已醇共2.0mL,滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分离出氧化液中的MnO2,再用约4mL浓HCl溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL,经过冷却、脱色得到磁力搅拌器1.46g产品。图1(1)图1中冷却水从冷凝管（填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是(2)“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是；在环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为滴/min。&6512滴/min8滴/min5滴/min405300203040时间/min图2(3)完成“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向溶液中加人适量的KHSO,直到点滴实验呈负性为止，如果KHSO用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到(填颜色)的气体逸出。(4)分离出MnO2的装置为（填标号)；己二酸的产率是(用最简的分数表示)。会懂1B理科综合试题第9页（共16页）