高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(一)1理科综合XJC试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

致该滴定方法测得的(CNO),CLNa样品的质量分数误|35.(1)[Ar]3d4s24p'(1分)33(1分)差较大。(2)2(1分)电负性N大于P,所以NH分子中成键电28.(1)2,2-二甲基丙烷(1分)Y(1分)子对更靠近，排斥力更大(2分)NH分子间存在氢键(2)2.5(2分)1(2分)正向移动(2分)1：1(2分)(1分)(31,号、-1(2分)c(0)2分)(3)106(1分)(4)P的原子半径大，核间距大，p电子云难以发生“肩并解析：(1)由于反应I为吸热反应，所以总能量肩”重叠(2分)三角锥(1分)D(1分)CH,CH:CH.CH2CH,小于C(CH)4,能量越低越稳定，所以较不稳定的是C(CH),系统命名法命名为2,26)11分)（合合）1分)×594m2分)4二甲基丙烷；根据盖斯定律：反应Ⅱ一反应Ⅲ=反应I,解析：(1)As为33号元素，据此可写出简写电子排布式由于反应I吸热，即△H>0,而由图可知反应Ⅱ、Ⅲ均为为[Ar]3d4s24p3:核外电子有33种运动状态。(2)与放热反应，△H2-△H3=△H,>0,所以△H<△H2,则砷同周期的元素中，第一电离能大于砷的元素有Br和升高温度时反应Ⅲ的K值减小更明显，即为曲线Y。K,共2种；二者价层电子对数相同，孤电子对数相同，(2)设衡时n[C(CH),]=a,根据反应方程式可知n但是电负性N大于P,所以NH,分子中成键电子对更(CHCH)=n(CH2=CH-CH)=1.0mol,根据碳元靠近，排斥力更大；PH,和NH均为分子晶体，但NH素守恒有5a+5n(CH3CH2CH2CH2CH,)+3n(CH2=分子间存在氢键，故沸点更高。(3)根据二聚磷酸和三聚CH-CH3)+2n(CHCH)=5×3.0,所以a=1mol,磷酸的分子组成可知，多磷酸的通式为H+2PO+1,根衡时气体总物质的量为4mol:因此衡体系中C据消耗HaOH的量可知：n十2=108，n=106。(4)要形(CH).的分压为×10MPa=2.5MPa,由于n[C成P=P,则要形成2个π键，由于P原子半径大，形成σ(CH),]=n(CH,CH2CHCH,CH,),故反应I的衡键后，p电子云之间难以发生肩并肩重叠：PCl和PCl常数K,=1:同温同压下，再向该衡体系中充入一定量的价层电子对数分别为4和5，所以前者发生sp杂化，的稀有气体He,则容器体积增大，相当于减压，则反应空间构型为三角锥形；后者价层电子对数为5，故杂化轨Ⅲ的化学衡将正向移动；由于温度不变，因此反应Ⅱ道总数为5，只有spd符合题意。(5)根据晶胞结构可的衡常数不变，故c(CHCH2CHCH,CH):c(CH2知，该晶胞中有4个As原子：C处i的坐标参数为（号，=CH一CH)与原衡相同，而原衡时c(CH CH2 CH2 CH:CH3):nC(CH3).]=1:1.(3)v=合，宁)：其中品胞中最近的2a与A:核间距为体对角kc°(CH2=CH-CH)c(O2)c'[CH,CH2CHO(g)],将线的子，而体对角线为，厅×594pm,所以晶胞中最近的几组数据中c(CH2=CH一CH,)、c(O2)、c[CHCH2CHO(g)]和速率都代入到速率方程可以得到2a与As核间距为票×594pm。a=1,P=之，Y=-1,根据v=c'(CH:=CH-CH)c3NHa(O2)c1[CHCH2CHO(g)]可知，c(O2)对反应速率产36.(1)(1分)10(2分)生影响更大。COOCH,S3名师原创分科模拟·化学答案第3页（共24页）