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16:31《8米ol48●●●(2)已知A时弟一电离形为5ǒK·mo1、Mg时弟一电离形为140K·mo1',Mg的弟一电离能比A1大的原因是(3)Zn2+可形成Zn(NH)6]SO,络合物，1mol[Zn(NH)6]+中含mol6键，络合物中阴离子的中心原子的杂化方式是,NH的沸点高于PH的原因是53165知Z+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：【24·D·理科综合（化学部分）-QG)52三全国0所名校高考模拟金典卷离子Se+CrtFe2+Zn2水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3+、Zn+的水合离子为无色的原因(5)FeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCL的结构式为,其中Fe的配位数为(6)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g·cm3(列出计算式即可)。OFe●客系(1)[Ar门3d(或1s22s2p3s23p3d)(1分)：球形(1分)(2)Mg的电子排布式为[Ne]3s2,A1的电子排布式为[Ne]3s23p,镁的3s轨道处于全满状态，较稳定，不易失去电子，铝的3即轨道上易失去一个电子形成稳定结构(2分)(3)24(2分)：sp(1分)：氨分子之间形成氢键(1分)(4)3d轨道上没有未成对电子（或3d轨道处于全空或全满状态）(2分)CICI(5)(2分)：4(1分)(6X56+14×2)(6)一(2分)6xry解题分析本题考查物质结构与性质。(4)Sc+的电子排布式为[Ar],Cr+的电子排布式为[Ar]3d,Fe2+的电子排布式为[Ar]3d,Zm2+的电子排布式为[Ar]3d,对比四种离子的电子排布式可知，其水合离子的颜色与3d轨道上的单电子有关。(⑤)Fe能够提供空轨道，而CI能够提供孤电子对，故FcC1,分子双聚时可形成配位键。由常见AIC1的双聚CI分子的结构可知FcC1的双聚分子的结构式为Fe,其中Fe的配位数为4。CI(6)六棱柱中的铁原子为12×合+2X号十3X1=6个N原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氯原子为2个，该晶胞的质量为6X6X2g,该六被柱的底面为正六边形，边长为m底面的面积为6个长为工0m的正三角形面积之和，根器正三角形百积的计算公式，可知滨底面的面积为6×：am,商为ym,所以品(6×56+14×2)胞体积为6×尽：2ycm,所以晶胞密度为p=受=6x—g·cm3。53【24·JD·理科综合（化学部分）-QG】四山9三▣▣编辑转为Word保存更多