[青桐鸣]2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣高二联考(3月)化学答案正在持续更新，目前2025届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(2)目前有多种用于工业捕集C02的方法，主要分为吸收（物理吸收、化学吸收、生物吸收)、吸附、深冷分离和膜分离等，也有将不同捕集方法相结合的方法。一种模拟脱除工业尾气中C02的示意图如图所示：C0,K,CO,溶液KHCO,溶液吸收塔再生塔工业尾气水蒸气某温度下，吸收塔中K2C03溶液吸收一定量的C02后，c(C03-）:c(HC03)=1:2,则该溶液的pOH=(该温度下H2C03的K=4.6×10-7,K2=5.0×10-1」K=1×10-a,用含a的代数式表示)。(3)C02合成甲醇的工艺主要分为两类，一类称为直接法：C02直接加H2合成甲醇；一类称为间接法：C02和H2通过逆水煤气反应，先合成C0后，C0和H2再合成甲醇。I.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-48.9kJ·mol-1Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.1kJ·mol1Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H3=-90kJ·mol-1①若利用间接工艺法合成甲醇，反应的决速步为逆水煤气反应，下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是(填字母)。能能量：能量能量CH,OH+CH.OHCH,OHC0+H,0+2HH,0C0+H0+2HC0+H,0+HOH.OC0,+3HC0+H,0+2HCH,OH+HOC0,+3HC0,+3H22H2C0,+3反应进程反应进程反应进程反应进程ABCD②室温下，二氧化碳与氢气合成甲醇的平衡常数K为6.8×10-3，寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂下，反应Ⅲ的反应历程（图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)如图所示：0.700.100.2-0.3978-0.6-0.5+.05H公-0.9m-1.3-1.4i反应历程已知V中有一种吸附在催化剂表面的物质，V可表示为③工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，仅利用反应I直接合成甲醇，将体积分数为a%C02、3a%H2的进料气（含杂质气体），以Cu/Z/A/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强为50bar(1bar=100kPa)发生反应I,进料气中杂质气体不反应，达到平衡时二氧化碳的转化率为90%，达到平衡时p(H2)=bar,反应I的平衡常数K。=bar2(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。(4)甲醇便于运输，是一种具有前景的液体燃料，利用手持技术，通过测定甲醇、乙醇、正丙醇等三种物质在温度传感器尖头处蒸发时的温度变化曲线，根据曲线下降的幅度和速率的快慢，可以比较它们之间的分子间作用力的大小。请判断表示甲醇的曲线是,理由是化学试题第7页（共8页）