2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试高一仿真试卷(专家版三)化学答案正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

高三·化学·大题突破十·参考答案1.【解题思路】(2)温度越高HC1衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度衡向着逆向移动，温度越高衡常数越小。在相同容器中，之前进料浓度比c(HCI)：c(O2)=5：1,现在进料浓度比c(HC1):c(O2)=1：1=5:5,相当于增大O2浓度，衡正向移动，因此所得转化率a(HCI)比之前的大。(3)绝热容器，即不与外界发生热交换，若该反应为放热反应，则整个反应体系温度会升高，若该反应为吸热反应，则整个反应体系温度会降低。根据第一问可知该反应为放热反应，在反应过程中温度升高能加快反应速率，浓度减小反应速率减慢，实验发现产生C2的速率先增大后减小，分析其原因：开始一段时间，温度为主导因素，反应放热，速率加快；一段时间后，浓度为主导因素，反应物浓度降低，速率减慢。【规范解答】(1)4HC1(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ·mol-(2)①AC②>大③及时除去产物C2或H2O,增大氧气投入浓度(3)①0.0625mol/(L·min)②开始一段时间，温度为主导因素，反应放热，速率加快；一段时间后，浓度为主导因素，反应物浓度降低，速率减慢③16：15解析：(1)根据盖斯定律，将①+②+③X2,整理可得4HCI(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ·mol-1;(2)①A.进料浓度比c(HCI):c(O2)=5:1时，HCl是过量的，消耗1mol氧气时消耗4 mol HCI,则HCl与O2的物质的量之比不变，说明达到衡状态，A正确；B.HC】1与Cl2的物质的量之比等于2：1不能说明它们的物质的量是否还在改变，不能说明达到衡状态，B错误；C.反应物的气体化学计量数之和为5，生成物的为4，两者不相等，气体的体积与压强成正比，压强是一变量，当容器内的压强不再改变时，说明反应达到了衡状态，C正确：D.断裂H一Cl键和形成H一O键均表示正反应速率，不能说明反应达到衡状态，D错误；②由解题思路可知，该反应为放热反应，升高温度衡向着逆向移动，温度越高衡常数越小，则衡常数K250℃>K40℃；在相同容器中，之前进料浓度比c(HCl):c(O2)=5:1,现在进料浓度比c(HCl):c(02)=1:1=5:5,相当于增大O2浓度，衡正向移动，因此所得转化率α(HCI)比之前的大；③温度不变时，减小生成物浓度或增大氧气的浓度能使衡正向移动，则提高HC1的转化率的方法是及时除去产物Cl2或H2O,增大氧气投入浓度；(3)①2.0~6.0min内(C2)=A=6.5-1.5)×10-1mol·L△t4 min0.125mol·L1·min1,根据速率之比等于化学计量数之比，以0，表示的反应速率为u(0)=号v(C)=0.0625mol·L1·min1;②由解题思路可知其原因为开始一段时间，温度为主导因素，反应放热，速率加快；一段时间后，浓度为主导因素，反应物浓度降低，速率减慢；③投入原料比为n(HCl):n(O2)=1:1,起始时总物质的量为8mol,根据反应4HCl(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(g)可知理论上4 mol HCI与1molO2反应生成2 mol Cl2,则若在恒温的刚性容器中完成这个反应，15min时测得Cl2产率为50%，衡时生成Cl2的物质的量为2mol×50%=1mol,生成水1mol,HCl的物质的量为4mol-2mol=2mol,02的物质的量为4mol一0.5mol=3.5mol,衡气体总物质的量为(1十1十2+3.5)mol=7