[正确教育]2024年高考预测密卷二卷试题(化学)

2024-05-13 14:14:15 47℃

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2023-2024学年考武报·高中化学广东版必修1第9期:时，必生成0.5molS0,同时转移1mol电子，需要注意的是常温“物质的量”达标检测（二）】常压下11.2LS0,的物质的量不是0.5mol。1.C水的摩尔质量是18gml,氢气的摩尔质量是2gM-18nm(溶质)mol',A、B项错误，C项正确；任何粒子的摩尔质量只有在以16.CA项，w=m(溶液)×1009%=-×100%=(a+tb)gg°ml'为单位时，该粒子的摩尔质量在数值上才与其相对原子100u(M-18n)质量或相对分子质量相等，D项错误。M(a+b)%,错误：B项，n(R)=n(RnH,0)=mol,则c=2.BA项，常温常压下，11.2LC0,的物质的量不是0.5mol,48gAf mol因此所含原子数不是1.5N:B项，n(0)==1mol,含氧100048g'molV×10'LMwmolL,错误；C项，R的质量m(R)=M-18mM原子数为3W;C项，标准状况下H,0为液态，不能应用22.4L·mol名，结晶水的质量为18×ag,根据同一温度下饱和溶液的质量M22.4L计算；D项，n(H)224Lm了1m,含氢原子数为2N。分数不变，可知：00gS-(agbg:"ag,解得8nMN m3.D根据n=7有：16g,解得：N,1-x-8x100(aM-18na)18na+bMg,正确：D项，该溶液的密度p=7=Vgcm，22g22g错误。(mol),则22gC0,所含的分子数为x/=44 g'mol44 g'mol17.(1)DBCAFE(3分)x8x mol =4xo(2)100mL容量瓶胶头滴管（每空1分）(3)偏高(2分)】4.C根据n=-有：Nn0.2mal-5amol'。(4)偏低定容偏低（每空1分）(5)冷却至室温(2分)5A该气体的物质的最=6.02x10(6)不能(1分)】-=0.1moN6.02×10mol解析：(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤有计算、称量摩尔质量M=m64g-64gm,摩尔质量以gmo为单位量取)、溶解、冷却、移液、洗涤（转移），定容、摇匀、装瓶、贴签n 0.1 mol等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是DBCAFE。时，该气体的相对分子质量与摩尔质量的数值相等，为64。(2)配制100mL0.10mol·LNa,C0,溶液所需的仪器有托6.C容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶盘天，药匙、量筒、烧杯玻璃棒、100mL容量瓶、胶头离管，所液的定量容器，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度、容量利以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量刻度线。瓶、胶头滴管。7.D1g氮气的物质的量为n(N2)28g°mol728mol,该(3)用Na,C0,·10H,0来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则碳酸钠溶质的物质的量增多，导致所配溶液的浓度条件下氮气的摩尔体积V=VL=28 VL mol。偏高(4)如果没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则部分溶质没有转移到容量瓶中，导致所配溶液的浓度偏低；步骤F称为定容，如8.A先根据c=1000算出浓硫酸的物质的量浓度c=果仰视刻度线，则所配溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度M偏低。1000x1.84x98%=18.4(mol-L,再根据稀释定律Vx18.4mol-L(5)容量瓶只能配制室温下的溶液，因此溶液注入容量瓶98之前需冷却至室温。(6)容量瓶只能用来配制溶液，不能长期存放溶液。18.1.1)32g(2)1o87m-L(312g*mom9.CA项，该成年人5L血液里K的物质的量浓度为4×10moL,错误；B项，献血后体内K的物质的量浓度不变，错误；(4)103gmoC项，血液里K的物质的量浓度为4×10molL,体积为1mLⅡ.(1)2molL(2)250mL含K的物质的量为4×10molL×1×10L=4×10°mol,正确；DⅢ.(1)0.6molL(2)1 mol-L4.48L项，500mL为水的体积，不是溶液的体积，不能计算K的物质的注：每空2分量浓度，错误。10.A设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x,根据得解析：I.(1)(B,L)=4.214x1014=3.01x10,所以n(B,H,）失电子守恒有M molxx=-aM2,解得x=2,则金3.01x1022.4 L'molN 6.02x10"mol=0.5 mol,m(B,H )=n.M=0.5 molx64 g-mol属元素的化合价为+12m=32g011.DA项，溶剂的体积不等于溶液的体积，浓度无法计(2)VLA,(S0,),溶液中含有A”mg,若把此溶液取一半加算，错误；B项，没有指明气体所处的温度和压强，无法计算出HC的物质的量，错误；C项，1L盐酸加入9L水中，溶液的体积不水稀释至2VL,则其中含有的A”的质量是？g,其物质的量定是10L,无法计算浓度，错误：D顶，c(Na0H=0,25ml0.25L28n(A1)=m1moL,正确。27gm015a液的体程是2yL)12.DA项，没有指明溶液的体积，错误；B项，1L0.1moL108VmolL。的乙醇溶液中包含水分子和乙醇分子，错误：C项，氢气为单原子分子，含N,个氦原子(H)的氨气所含的分子数是V,个，错误；(3)由n=可得30g×2×6.02×10mol=6.02×10D项，每个胶粒是多个Fe(OH),的集合体，则1 mol FeCl,跟沸水g'mol完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于N,个，则M=60,R+16x3=60,R=12,即R的摩尔质量为12g°mol。正确。(4)30.9gNaR含有Na0.3mol,则NaR为0.3mol,摩尔质量13.C由阴阳离子所带电荷守恒有3c(A1)+e(K)+c(H)30.9g2c(S0,),所以c(K)=2c(S04)-3c(A1)-c(H)=2x0.8molL为03n-10m2 mol3×0.4molL-0.1molL=0.3moL。Ⅱ.(1)n(MgCl,)=190g--2mol.c(MgCl)="95 g'mol14.D在同一溶液中，离子的物质的量浓度之比等于粒子2 mol-L个数之比。已知K与Mg的个数之比为4：5，假设N0,与S0.的个数之比为xy,根据电荷守恒（阳离子所带电荷总数等于阴离了(2)根据稀释规律有cV=c稀V稀，即2molL×V=lmol:所带电荷总数)，则有x+21y=1×4+2×5=14。A项，若x=8、=3,则1×L×500mL,所以V*=250mL。8+2×3=14,符合；B项，若x=6、y=4,则1×6+2×4=14，符合：C项，若Ⅲ.(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得x=2y=6,则1×2+2x6=14,符合：D项，若x=4y=6,则1×4+2×6c(NaOH)=6 mol-Lx10 mL+100 mL=0.6 mol.L16,不符合。(2)根据电荷守恒有c(H)+2c(Ca)=c(CI),即c(H)+2x15.D该反应为S,0在酸性条件下的岐化反应，S,0中硫:1molL=3molL,所以c(H)=I mol.L;n(HCl)=1molL×的化合价为+2,1molS,0,参加反应生成1mol单质s和1molS02,0.2L=0.2mol,标准状况下，V(HC1)=0.2molx22.4Lmol=4.48L。转移2mol电子，故常温常压下反应生成16g(即0.5mol)单质硫19.(1)0.10.05(每空2分)答案专页第1页

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