[太原三模]山西省太原市2024年高三年级模拟考试(三)3答案(化学)

2024-05-20 12:42:19 53℃

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化学2023-2024学年人教高二选择性必修2答案页第4期母1子围报第13期参考答案，为0.06mol,则氢气的转化率_072m0l+006m0l-26%,D选装置Ⅲ的反应产物是HSO,可知通入的SO2是过量的3mol离子方程式为OH+SO2一HSOs。项错误。世23版综合(2)装置Ⅱ中O和Ce“发生氧化还原反应，结合二、不定项选择题流程可知，反应中，NO失去电子被氧化，生成NO2、7.AC一、单项选择题NO,Ce得到电子被还原，生成Ce+,则反应中NO为还1.D提示实验①中，(1)=0.002moL=5x10mol/L~s),原剂，Ce+为氧化剂，还原产物为Ce+,氧化产物为NO240s提示：升高温度，反应速率加快，则正、逆反应速率A选项错误NO。若反应生成NO2NO的物质的量之比为1：1，则均增大，A选项错误。实验①③中只有c(L,)不同，其他数据相同，实验③中该反应为：2NO+4Ce+3H,0一NO2+NOs+4Ce+6H,其化学衡常数只与温度有关，温度不变，衡常数中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：2=2：1。(,)-0.002moL-5x10mo(L~s,与实验①反应速率相不变，B选项错误。20s(3)在装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生氧化反应，在装催化剂只能改变反应速率，不能使衡移动，衡：等，C选项错误。置Ⅱ中反应生成的Ce+失电子被氧化为Ce。产率不变，C选项错误。8.AC(4)HSO。在溶液中既存在电离（导致溶液显酸性），该反应△S<0,△H<0,低温时满足△H-T△S<0,则该反提示：反应I、Ⅱ均为放热反应，升高温度促使衡又存在水解（导致溶液显碱性），但因为HSO的电离程应在低温下可以自发进行，D选项正确逆向移动，CH,0H的衡产率减小，且温度越高，衡常数:度大于其水解程度，导致溶液显酸性。Ca能结合HS02.B越小，由图可知，反应温度：Tc2,A选项错误。K,p.(O,)z=1002(kPa)2=10(kPa)2提示：根据反应放热0.025kJ,推知反应中转化的HB、HA恰好完全中和时，产物均为强碱弱酸盐，②该反应是气体体积增大的反应，衡状态Ⅱ到状态Ⅲ的衡正向移动，固体质量减小。(SO)-0.05mol,)=10Lx2min005水溶液均呈碱性，可用酚酞作为指示剂，但不可用甲基-0.0025mol(L'min),橙作为指示剂，B选项错误。状态I和Ⅲ的固体质量相等，则状态I到Ⅱ的过程A选项错误。完全中和HB达到终点时消耗V(Na0H)=10.60mL,中固体质量增大，即反应逆向进行，推知从【到Ⅱ的过衡后再充入0.1molS0,衡逆向移动，但移动的程中△S<0,A选项错误。结果不会消除$0，含量增大的趋势，则重新达衡后$0若a点V(Na0H)=7.95mL,即总量的子，则溶液中的溶质衡常数K,p.(O2)2,K只与温度有关，温度不变则的质量分数增大，B选项错误为NaHB和NaB,且二者物质的量浓度之比为1：1，a点时K,不变，P不变，B选项错误。开始投入0.1molS02,根据S守恒，推知c(S02)+c(S0)满足电荷守恒：c(H)+c(Na*)=2c(B2-)+c(OH)+c(HB)由表中数据可知，衡常数K随温度升高而增大，则0.0lmo/L,C选项正确。…①。根据物料守恒有2c(Na*)=3c(B2-)+3c(HB-)+正反应为吸热反应，推知衡常数：K(Ⅱ)>K(W),C选项恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molS0,和：3c(HB)…②。由②-①可得：c(OH)+c(Na)=c(H)+正确0.05mol0所到达的衡，相当于在原衡（恒温恒容条·c(B2)+2c(HB)+3c(HB),a点时溶液呈酸性，则c(H+)>状态I和Ⅲ的固体质量相等，则n(0,)相等，当V(Ⅲ)=件下)基础上增大压强，衡向正反应方向移动，反应：c(O),进一步推知，a点时c(Na*)>2c(HB)+(B2-)+物的转化率较原衡大，则反应放热量大于0.025akJ,D3c(HB),C选项错误。选项错误HA溶液中存在物料守恒关系：c(HA)+c(A)=C1,质子2I时，压强(I2p.即浓度箱01片02]产。4.D守恒关系：c(A)+c(OH)=c(H),进一步推得：c(HA)+2c(A-)+c(0H)=c(H)+c1,D选项正确。02].2no)]产.V2K.D选项正确提示：pH计测得$0，和CO,饱和溶液的pH,前者小于2v./后者，只能说明H,S0溶液中c()大，但两种饱和溶液中三、填空题由上述分析可知，状态I到Ⅱ、Ⅲ到W反应均逆向溶质的浓度不同，无法由pH大小判断H,S0,和H,CO,的酸10.(1)②32C+2H,0通电H,↑+Cl,↑+20H进行，则v速(I)>运（Ⅱ），t远（Ⅲ）>v运(N),状态Ⅱ到Ⅲ时性强弱，D选项错误(2)CH0.4ne+nH,0一nC02↑+4nHK和p.(O2)均不变，则v运（Ⅱ）=t运（Ⅲ），降低温度时反应速5.D(3)BH+80H-8e一B02+6H,0红提示：放电时为原电池，通人O,的P/C电极是正极02+2H,0+4e40HB率减小，则逆反应的速率：(I)>w(Ⅱ)=（Ⅲ）>w(N),E02+4e+2H,0一40H,Zn电极为负极：Zn+6H0-2e(4)A发生水解：A+3H,0一A1(0H)+3H,生成的选项正确。[7m(H,0)6]2。为保持溶液呈电中性，Ⅱ室中的Cl通过阴I(OH)胶体能吸附镉的难溶物使其沉降下来被除去③设起始时恒容容器中加入Ag0的质量为mg,当固离子交换膜进入I室，Na通过阳离子交换膜进入Ⅲ室。提示：(3)根据物质中各元素化合价变化可知，图8燃体质量减少4%时，逆反应速率最大，即达到衡状态，此充电时为电解池，此时，通入O的P/C电极是阳极：料电池的负极上BH发生氧化反应：BH+8OH-8e40H-4e一02↑+2H20,Zn电极为阴极：[Zn(H,0)6]2*+2eB02+6H20,则B为正极，A为负极。时生成n(0)=gml若转化率为145%时，生成0)一Zn+6H,0。为保持溶液呈电中性，I室中的C通过阴若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的Na通过阳离子交换膜进a、b直接相连，可构成原电池，此时，锌板为负极：Z-2e一=2×14整m,恒温恒容条件下压强之比等于其物质的232入Ⅱ室Zm2,铅笔芯为正极，则C位置发生的电极反应为0+2H0+1,.14.5%m由上述分析可知，B、C选项均正确4e一40H,生成的0H能使酚酞变红色。量之比，即p-2×232=1,则(0，)=k(1)Pe49%m4D.放电时，Zm转化为[Zn(H,0)6]2*,溶液中[Zm(H,0)6]2若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯C点处出现蓝色，32浓度增大，使其电离衡正向移动，导致【室溶液中说明此处发生了氧化反应，则应与燃料电池的正极(B[Z(H,0),(OH)]浓度增大，A选项正确极)相连(1-4)上k充电时，根据40H~4e~02可知，每生成0.2mol02,转11.(1)S02+OH-HS0(3)由图可知，支管a的Ag电极为阳极，支管b的Ag电移0.8mole,同时0.8 mol Na'通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，(2)NO2和NO2:1极为阴极，阳极Ag失电子生成Ag进入溶液中，阴极溶液则Ⅲ室溶液中理论上质量减少0.2×32g+0.8×23g=24.8g,D(3)Ce3-e=Ce选项错误(4)HS的电离程度大于其水解程度中Ag得电子生成Ag单质，Ag能与I结合生成AgI沉淀，而6.DHSO在溶液中存在电离衡：HSO=S0,2+H,实验测得支管a中AgI质量不变，则阳极生提示：衡后，根据C02的衡转化率为30%，得、加入CaCl2溶液后，发生：Ca+S02一CaSO↓，使HSO的：成的Ag移向阴极，导致阳极质量减小，▣的▣出两个反应共消耗0.3molC02,又因为S-CH,0H=80%电离衡右移，c(H+)增大，pH减小Ag在阴极得电子生成Ag,导致阴极质量可知0.3molC02中有80%发生反应①转化为CH0H(5)蒸发浓缩冷却结晶还有20%发生反应②转化为C0,根据三段式可得，反提示：(1)从流程图中可以看出，进入装置I中的物增大，两电极质量的变化量相等，由此可扫码获取报纸应①中，H2的转化量为0.72mol,反应②中H2的转化量质为NaOH、NO和SO2,NO进入装置Ⅱ中，由装置I进入:知实验中导电离子是Ag而不是I。相关内容课件第1页

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