[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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题型11:2.A用0.55mol·L1NaOH溶液分别与等体积、等浓度的真考CH,COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H,、l.D FeCl.2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，可能是△H2,CH,COOH是弱酸，在水溶液中存在电离衡：Z片表面的氧化膜阻碍反应进行，也可能是该反应速率很CH,COOH(aq)H+(aq)+CH,COO(aq),若△H,>小，时间短而无明显现象，A项错误；Fe2(SO,)3与KSCN△H2,说明CH,COOH的电离过程吸热，A正确；在锌和稀反应的实质是Fe3++3SCN一Fe(SCN),与K+、SO疏酸的混合物中滴几滴Ag2SO,溶液，AgSO,与Zn反应无关，所以加K,SO,固体无明显现象，结论不正确，B项错生成的Ag附着在Zn表面形成银锌原电池，加快了化学反误；如果脱氧剂样品吸收O2时生成FeO3,当它溶于盐酸应速率，Ag2SO,不是催化剂，不能降低锌和硫酸反应的活时发生反应：FeO,十6H一2Fe3+十3H,O,生成的Fe3+化能，B错误；甲基橙的变色范围：3.1~4.4，即在pH>4.4与剩余Fe粉发生反应：2Fe3++Fe一3Fe2+,溶液呈浅绿时溶液呈黄色，向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色，色，结论不正确，C项错误；向沸水中逐滴加5~6滴饱和该溶液不一定呈碱性，C错误；二氧化锰和浓盐酸共热生成FCl3溶液，生成红褐色氢氧化铁胶体，再煮沸，胶体聚沉生氯气，该反应是放热反应，反应过程中温度升高，活化分子成沉淀，D项正确。百分数增加，活化分子数增多，化学反应速率增大，D错误。2.A向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振3.D用pH试纸测得碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠的荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕水解程度大于其电离程度，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液黄色说明碘与碘离子反应生成，证明碘在浓碘化钾溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，A正确；次氯硫酸氢根离子会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根离子酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，A错误；疏代硫酸钾(K,S2O3)与浓盐酸反应生成的SO2也能使品红溶液pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,B错误；向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液是过量，再加入碘化钾溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化溶液褪色，不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，银和碘化银的溶度积大小，C错误；新制氯水中的氯气和次B错误；四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈氯酸都能与碘化钾溶液反应生成碘，则溶液变蓝色不能说淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，C错误；玻璃棒中含有硅明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限酸钠，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，D正确。度，D错误。4.C题千中实验可得出酸性：HSO>HCO,不能得出酸3.D性：H2SO,>HCO3,不能得出非金属性：S>C,A错误；疏选项①加入②中现象②加入①中现象酸铝与碳酸钠发生相互促进的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和CO,促进CO的水解，氯化钙与碳酸钠反应生成碳先产生白色沉淀，后来先无明显现象，后来产生白A酸钙沉淀，抑制CO?的水解，B错误；将稀苯酚溶液逐滴加白色沉淀溶解色沉淀入有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，红色褪去，说明碳酸钠与先产生白色沉淀，后来先无明显现象，后来产生白B过量的苯酚反应生成了NaHCO,无气泡放出，说明碳酸氢白色沉淀溶解色沉淀钠不能与苯酚继续反应，故K(H,CO,)>K,（苯酚)>溶液紫色逐渐褪去，有紫色溶液迅速褪色，有气泡K(H2CO,),C正确；NaHCO3溶液中存在：HCO=气泡产生产生H+十CO,向少量NaHCO,溶液中加入一小块打磨过的镁条，Mg与H反应生成H,,D错误。D溶液变为红色溶液变为红色5.D由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪4.C铁遇浓硝酸发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸色，而溶液中的亚疏酸根离子和亚硫酸氢根离子能使品红的氧化性强弱，A错误；SO会与Ba2+反应生成BaSO,沉溶液褪色。实验③中加热后，溶液未恢复红色，说明亚疏酸淀，加入浓硝酸，BaSO3会被氧化成BaSO,,沉淀不溶解，故根离子与品红生成稳定的物质；实验④中加热后，溶液慢慢不能判断原样品中是否含有SO,B错误；由实验现象可出现浅红色，说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物知，该原电池中，Cu作负极，失去电子生成Cu2+,Ag作正质。由分析可知，二氧化硫与水反应生成的亚疏酸在溶液极，溶液中的Ag在正极得电子生成Ag,故可判断Cu的金中电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子与品红生成不属性比Ag强，C正确；苯可以萃取出溴水中的Br2,溴水中稳定的物质，则实验②中，加热褪色的溶液，溶液会慢慢恢的Br,进入苯中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。复红色，A正确；由分析可知，B、C正确；使品红溶液褪色的真练微粒是亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子，不是二氧化硫，1.CD将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭与浓硝酸反应生成D错误。二氧化氮、二氧化碳、水，A错误；先将注射器充满NO,气6.D向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入硫酸后，铁粉会体，然后将活塞往里推，NO2的浓度增大，颜色加深，与衡与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性KMnO,溶液为强氧化剂，无关，B错误；含有等物质的量H2SO,和HNO3的混酸中会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnO,溶液，紫红色褪去，不H与NO的物质的量之比为3：1，加入过量铜粉，发生能说明食品脱氧剂样品中含Fe2+,A错误；向FeSO,溶液离子反应：3Cu+8H++2NO。一3Cu2++2NO个+中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O24H,O,硝酸根离子过量，则溶质为CuSO,和Cu(NO3)2,会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成红C正确；将Al粉加入强碱性的NaNO,溶液中，微热，产生能色，说明Fe2+有还原性，B错误；向FeCl,溶液中加入铜片使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH?,硝酸根离会发生反应：2FeCl3+Cu一2FeCl,十CuCl2,看到溶液变子中的N元素化合价降价，表现氧化性，D正确。蓝、无黑色固体出现，得到的结论为FCl,的氧化性大于168