高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

2024-08-02 15:12:25 72℃

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关键能力突破考点二1.C反应I中C1元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂必备知识夯实A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则CL2发生还原反应【分析流程】第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnOB错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应I中氧化性：Co2O,>C2,友应Ⅱ中氧化性：C2>HIO3,则氧化是氧化剂，M+是还原产物；碳元素的化合价升高，故性：Co2O3>Cl2>HIO3,C正确；由还原剂的还原性强于还原Na2C2O,(碳元素化合价为十3价)是还原剂，CO2是氧化产物。产物的还原性可知，反应I中还原性：HCI>CoCL2,反应Ⅱ中还第二步：按“氧化剂十还原剂—→还原产物+氧化产物”把离子原性：I2>HC1,故还原性：I2>HCl>CoCL2,D错误。方程式初步写成：MnO%+C2O→Mn2+十C0,个。由2.CC2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液MnO→Mn2+,锰元素降了5价；由C2O→C02,碳元素升了中，先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3C1价，1molC20共失去2mole,故在Cz0前配5，在氧化+6FeI2=2FeCl3十4FeL3,错误；Co2O3在酸性溶液中易得产物C02前配10；在MnO,前配2，在还原产物Mn2÷前配2，电子而被还原成C02+,每1molC0,O,在酸性溶液中被还原生即2MnO,十5C2O→2Mn2+十10C0,A。成Co2+时转移2moleˉ，B错误；氯化铁的氧化性大于碘单质，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以第三步：反应在疏酸中进行，故在左边补充H,右边补充氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；C02O。的氧化性大H20,即2MnO+5C2O+☐H+→2Mm2++10C02↑+于12，所以C0,O能氧化碘离子生成碘单质，而碘单质不能将□H20。C02+氧化成C020g,D错误。第四步：依据电荷守恒及红、O原子守恒配平如下：3.B NaClO2中氯元素的化合价为十3价，发生歧化反应时氯元素的化合价降低（如：一1价）、同时氯元素的化合价升高（如：2Mn0+5C,0+16H*△2Mm2++10C0,↑+8H,0。十5价)，B项符合题目要求，A、D两项不符合；因NaCIO的氧关键能力突破化性强于NaClO2,不符合以强制弱规律，C项错误。1.(1)NH+3Fe3+-+2SO+6H2O—NH,Fe(SO4)2(OH)。4.ANa2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由中4价升高为+6H十6价，NaClO3中氯元素的化合价降低，NaCIO,为氧化剂，令(2)3C10+2NH-N,2↑+3C+3H2O+2HC1元素在还原产物中的化合价为a,则：1×(6一4)=2×(5a),解得a=十4，故棕黄色气体X的化学式为CIO2。2.(1)2NaCI0+S02+H2S04-2CIO2+2NaHS045.DM2O中O为一2价，带2个单位负电荷，设M的化合价(2)2CIO2+H2 O,+2NaOH=2NaCiO,+0,+2H,O为十x,则（十x)X2十（一2）×7=一2，解得x=6。3.(1)@4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe++4N0+2H20【真题·体验品悟】②14Fe3++FeS2+8H20-15Fe2÷+2S08+16Ht1.C明矾水解产生的AI(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而(2)作催化剂达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪【真题·体验品悟】的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，1.DSO子中4个疏氧键相间，其空间结构为正四面体形，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，S2O?的空间结构为四面体形，A项错误；由题干图示转化可C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还原知，反应I中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧反应无关，D错误。2.B铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀化，B项错误；根据反应物、产物及氧化还原反应规律可知，反等性质，而不是利用铝的强还原性。应I为2As2S+602十3H20=2As2O3十3H2S2Og,反应I3.A题给反应中，N元素由NH2OH中的一1价升高到N,O中为As2S3十7O2+6H2O-2H3AsO,十3H2S0,,则参加反应的+1价，Fe元素由十3价降低到+2价，故H2OH是还原n(O2)剂，Fe3+是氧化剂，若设计成原电池，Fe2+为正极产物，IH2O厩的n,O:I>Ⅱ，C项错误；根据反应I、Ⅱ可知，1mol不是氧化产物也不是还原产物，B、C、D错误；生成1molN2OAs2S发生反应时，两反应转移电子的物质的量分别为12mol转移4mol电子，A正确。和28mol,个数之比等于物质的量之比，为3：7，D项正确。4.CNa2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含:2.D图解剖析非极性键，A错误；①中水中各元素的化合价不发生，变化，不涉反应物NO+NH+2H+3e及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na中间产物N,H+H,O和O2组成，阴、阳离子个数之比为1：2，CaH2由Ca+和HNH,产物组成，阴、阳离子个数之比为2·1，C正确；①中每生成1个氧NO→H:→中间产物气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电产物过9、b子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1：a酶24Ht+4eNH=N2+4H+4e2,D错误。NO,+e+2H"酶1酶3C5.DZn比Fe活泼，更容易失电子，还原性更强，先与I2发生氧HO+NONOZ供I、Ⅱ化还原反应，故溶液褪色的原因为I2被Zn还原，A错误；液体反应物产物使用分层后，2在CCl4层，CC1的密度比水的大，则下层呈紫红色，过程I发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转B错误；若镀层金属的活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的n(NO)与Fe的活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>n(NH)之比为1：1，C项错误；由图知，总反应为NH十Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为NO一N2个+2H,O,D项正确。Ca(ClO)2,其具有强氧化性，可将I厂氧化，D正确。3.N2个4H2O第5讲氧化还原反应方程式的配平与书写解析：根据化学方程式中反应前后C的化合价降低，且反应生【考点·全面突破划成无污染气体，推出生成的无污染气体为N2,根据Cr和N得考点一失电子守恒配平反应，确定(NH4)2Cx2O,、Cx2O3和N2前的化”””””””””””””””必备知识夯实学计量数均为1，再由H、0原子守恒，确定另一产物为H2O,2.311341617且H2O前的化学计量数为4。关键能力突破4.(1)2C,0+3S2Og+10H+—4Cr3++6S0+5H,01.(1)5231258(2)513333(2)6Co(0HD,+0,850C2Co,0,+6H,0(3)216102582.(1)321(2)36513(3)29335解析：(1)在酸性条件下，还原过程中Cx2O?被S2O还原为(4)2214C+,S,O转化为S0?,反应离子方程式为2Cr2O分+3.(1)212H20214H+(2)3240H3253S,0+10H*一4Cr3++6S0+5H20。(2)850℃授烧时(3)256H258(4)5214H*552Mn0Co(OH)2被空气中的O2氧化为CoO4,反应的化学方程式为7H206Co(0H,+0,850℃2Co,0,十6H,0。高中总复习·化学484参考答案与详解

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