高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案正在持续更新，目前2025届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、2024新高考化学
2、2024年新高考化学
3、2024年高考单科综合题型卷全国卷化学
4、新高考化学试卷2024
5、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(三)
6、2024新高考方案化学
7、2023-2024新高考化学真题
8、2023-2024新高考化学试卷答案
9、新高考化学2024
10、2024年高考单科综合题型卷化学

第5讲氧化还原反应方程式的配平与书写:10.B根据原子守恒并结合电荷守恒可知，反应①为SO2十1.C人体内含有Fe3+、Fe2+,易与CN络合形成络合物，A项正2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4Ht,W为4H+,A错误：确；在碱性条件下，CN被H2O2氧化，生成CO和N2,反应还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>的离子方程式为2CN十5H2O2十2OH—2CO号十N2↑+Fe+,B正确，反应②中，Cr元素的化合价由+6价降到+36H2O,根据离子方程式可知，每处理1 mol CN,消耗2.5mol价，F元素化合价由十2价升高到十3价，根据得失电子守恒H,O2,B项正确；气体所处状况未知，无法计算生成气体的体可得，Cr2O和Cr3÷对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和积，C项错误；用H2O,处理后的废水中含有碳酸盐，有较强的:Fe+对应的化学计量数均为6，则a=6,再结合离子方程两边碱性，不可直接排放，D项正确。离子所带电荷总数相等可得，b=14,C错误；C20?具有强2.CNO2中N元素的化合价升高，NO?被氧化，A项错误；根氧化性，S02具有还原性，且由①、②可知氧化性：CrO?>据得失电子守恒和原子守恒可知反应的高子方程式为2MO,SO,则C2O号能将S02氧化为S0,即反应Cr20++5NO,+6H+-=2Mn2t+5NO?+3H2O,据此可知B、D项3SO2+2H+—2Cr3+十3SO十H2O能发生，D错误。错误，C项正确。11.D亚铁离子有还原性，过氧化氢有氧化性，“沉铁”步骤中两者3.D FeSO,中Fe元素化合价升高，作为还原剂，A错误；Cr元发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2F++L,O2十素化合价由十6价降低为十3价，转移电子关系为K2Cr20,~2H3PO4一2FePO4十2H2O+4H,A正确；臭氧有氧化性，6e,故1molK2Cr2O,参与反应转移6mol电子，B错误；K元“沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替，B正确，“煅素化合价为+1价，0元素化合价为一2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，Cr元素化合价为十6价，C错误；根烧”步聚中发生反应：LiC0,十H,C,0,十2FeP0,烧据得失电子守恒可知，Fe2+与Cx,O号的物质的量之比为6：1，2 LiFePO4+3CO2个十H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比D正确。为2：1，每消耗1 mol Li,.C0,时，生成3molC02,但其中只4.CAs2S,转化成AsO和SO,而NO转化为NO,根据得有2mol是氧化产物，C正确，D错误。失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为12.(1)2Mn04+3Mn2++2H20-5MnO2↓+4Hi3As2S3十4H2O+28NO3=6AsO4+9SO+28N0个+(2)NaA1H,+4H,0=Na[A1(OH)4]+4H2个8H*,水的化学计量数为4，A正确；反应产生H+,反应后的溶(3)4H++5C1O2—CI+4C102个+2H20液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，NO。作氧化剂，As和(4)PbO+CIO=Pb0,+CIS元素化合价升高，A$2S。作还原剂，由上述离子方程式知，氧(5)4Ag+4NaCO+2H2O一4AgCI+4NaOH十O,N化剂与还原剂的分子数之比为28：3，C错误；A52S作还原剂，(6)4CuCL+0,+8H,045≈50℃2Cu,(0D,C,·3H,0氧化产物为AsO和SO,D正确。13.(1)2Cl2+HgO=HgC12+C12O5.C反应Fe3*+OH十Cl2→FeO十C1十H20中，铁元素化合价：十3→十6，化合价升高3价，氯元素化合价：0(2)1.25 NaHICO,+NaHSO -CO2Na,SO+H一1，C12参加反应，化合价降低1义2价，化合价变化的最小公(3)C10+C1+2H+-C12个+H,0203倍数为6，所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，解析：(1)根据C2与·HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为根据氯原子守恒，C1的化学计量数为6，即2Fe3+十OH+Cl2O可知，该反应的化学方程式为2CL2+Hg0一HgCL2+Cl2O。(2)结合题中信息制备CIO2时发生歧化反应可知，该反应3Cl2→2FeO十6C1十H20,根据电荷守恒，OH的化学计的化学方程式为5 NaCIO2+4 NaHISO,一NaCl+4Na,SO,+量数为16，限据氯元素守恒，水的化学计量发为-8。4C1O2个十2H20,即生成1 mol ClO2时消耗1.25 mol NaCl1O2;溶6.D整个过程中N+先参加反应后又生成，N+是催化剂，A液中逸出的大量气泡是NaHCO,与NaHSO,反应产生的CO2气正确；过程I中的反应物为N+、NO,产物为N+、O、N2,对体，化学方程式为NaHCO,十NaHSO,mC02↑+Na2S0:+H,O.(3)酸性清洁剂的主要成分为HCi,与NaCiO溶液发应的化学反应为2N2++2NO=2N++2O+N2,B正确；过程工、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的生氧化还原反应生成C2,即CIO+CI+2H+=CL2个十反应均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为2++H2O,Cl2有毒，故二者不能混用；Cl2和NaOH溶液生成Na20—2N++O2个，Ni元素化合价降低，N+是氧化剂，0ClO的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaC1O十NaCl十元素化合价升高，0ˉ是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之H2O,设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为xkg和80比为1：1，D错误。717.BNaN受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方ykg,依指题意有x+y=1000,左=30%y-1000X1%,解程式为2NaN,蕴壶2Na十3N,↑，A正确；Na是比Fe活流的金得x≈203、y≈797，故需消耗氯气的质量为203kg。属，所以Na可置换出Fe2O:中的Fe,FezO3作氧化剂，B错误；14.(1)2H202Mm0:-2H,0+0:↑NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二(2)72.5%3.01×1023(或0.5Na)氧化碳、水，C正确；KCl04中C1的化合价为+7，是氯元素的(3)①158H*154②不合理最高价态，可推测KC1O4具有强氧化性，D正确。(4)①过滤②KClO,3MmO+4H+—MnO2↓+8.A根据Fe元素和S元素守恒可知：a=c=d,根据Na元素守2Mn0,+2H2O恒可知：b=2十c十d,又a=2,故b=6,A正确；在该反应中5.6LNa2O2为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，所以物质的氧化性：解析：(2)n(,）=2.4L·m0=0.25mo1,摄据化学方程Na2O2>Na2FeO4,B错误；根据选项A分析，结合原子守恒可知方程式为2FeS04+6Na2O2一2Na2FeO,十2Na20十式Mn0,+4HC1(浓)△MnCL,+2H,0+CL,↑可知，2Na2S0,十O2个，每生成1 mol Na2Fe04,反应中共有5mol电n(MnO2)=0.25 mol,m (MnO2 )=0.25 molX87 g.mol1=子转移，C错误；根据C项分析，每消耗6 mol Na2O2,反应产生1molO2,D错误。5,故软蛋9石中M02的质量分数为30.0冫9.B反应I中Mn2+→MnO4,锰元素的化合价升高，被氧化，作100%=72.5%;生成1 mol Cl2时转移2mo1电子，故生成还原剂，A正确；S2O的氧化性强于高锰酸根离子，故其与0.25 mol CI.2时转移0.5mol电子，转移电子的数目为3.01XF+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；反l0。(3)①酸性KMnO,将Fe+氧化为Fe+,有H参与反应I中，氧化剂是S2O8,氧化产物是MnOx,故氧化性：S2O应，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平反应的离子方>MnO:,反应Ⅱ中氧化剂是MnO,氧化产物是Fe3+,故氧化程式。②酸性KMnO4溶液也能够氧化C1厂，所以该方案不合性：MnO:>Fe3+,氧化性：S,O>MnO>Fe3÷,C正确；反理。(4)①操作Ⅱ是分离KMnO,溶液和不溶于水的MnO2应I中Mn2+被氧化为MnO,反应中溶液由无色变为紫色，反固体，故操作Ⅱ为过滤。②MnO2、KOH和KCIO,反应生成应Ⅱ中MnO,被还原为Mn,反应中溶液的紫色褪去，所以K2MnO,,Mn元素化合价升高，作为还原剂，故KCIO,作为氧发生反应I和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确。化剂。高中总复习·化学554参考答案与详解