国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学试题正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、2023-2024国考1号化学答案
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出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其率小于反应②生成H2速率，C错误；由图2信息可知，t3之焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，A正确；短时间里后，生成CO的速率为0，CH的速率逐渐增大，最终恢复到反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速1,是因为反应②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，D率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化正确。能：反应I<反应Ⅱ，B正确；增加HC1浓度，衡正向移动，15.A【解析】由图甲的信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的由于温度不变，则反应Ⅲ的衡常数不变，即衡时产物Ⅱ是X,浓度随时间变化逐渐增大的是Z,浓度随时间变化先增和产物1的比例不变，C错误；根据图中信息，选择相对较短大后减小的是Y;由图乙的信息可知，温度高于T:时，反应①的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I,D正确的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。12.B【解析】由图可知，两种催化剂均出现四个波峰，所以使用由图甲可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由图可知，该反应是因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率放热反应，所以达衡时，升高温度，则衡向左移动，R的浓先增大后减小，A错误；根据体系中发生的反应可知，在Y的度应该增大，B错误；由图可知，使用I的最高活化能小于使浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的用Ⅱ的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，反应体系增加量，因此，o(X)=v(Y)十v(Z),但是，在Y的浓度达到最更快达到衡，C正确；由图可知，在前两个历程中使用I活大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故化能较低则反应速率较快，后两个历程中使用I活化能较高(X)+(Y)=v(Z),B正确；升高温度，可以加快反应①的则反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反最高浓度更大，D正确。应②的，且反应②的速率随着Y的浓度增大而增大，因此，欲13.C【解析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移，提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C正确；由Mn(M)浓度减小直至为O,Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大图乙信息知，温度低于T:时，k1>k2,反应②为慢反应，因此，值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量总反应速率由反应②决定，D正确。Mn(IN)后Mn(N)被消耗；后来（大约l3min后）随着时间的16.D【解析】反应I中H20也是气态，所以衡常数为K=推移，Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大，据此作答。由c(CHa OH)c(H2O)c(CO,)·C(,),A项错误；只有反应Ⅲ涉及CH,OCH,图像知，随着时间的推移，M(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn反应Ⅲ焓变小于0，升高温度衡逆向移动，所以CH,OCH的(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A项错误；随着反应物浓度的减小，到体积分数会随温度升高而降低，则b代表的应该是CH,OCH3,大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作a代表CO2,B项错误；b代表的应该是CH3OCH3,X点位于用，l3min后反应速率会增大，B项错误；由图像知，Mn(I)曲线下方，所以延长反应时间可以提高CHOCH的体积分的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn数，C项错误；反应I为气体系数之和减小的反应，反应Ⅱ、Ⅲ(I)不能大量共存，C项正确；H2C20,为弱酸，在离子方程式均为气体系数之和不变的反应，增大压强，反应I衡正向中应写化学式，总反应为2MnO+5H2C,O4+6H+移动，CH3OH的浓度增大，虽然H2O的浓度也增大，但2Mn2++10CO2个+8H2O,D项错误。CHOH的系数为2，所以反应Ⅲ衡正向移动，CH,OCH314.C【解析】由图1所示信息可知，反应①为Ca0+C02的选择性增大，D项正确。CaCO3,结合氧化还原反应配可得反应②为CaCO3十CH417.(14分)催化剂Ca0十2C0+2H,A正确；由图2信息可知，~t,(1)0C0)·c(H,0)c(C0)·c()1分)②700℃(1分)n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，且反应过程中始终③等于(1分)④向逆反应方向进行(1分)未检测到CO2,在催化剂上有积碳，故可能有副反应CH4(2)H,0cD—H,(g)+20:(g)△H=+286·mor催化剂C十2H,反应②和副反应中CH,和H,的系数比均(2分)HS(g)-S(s)+H2(g)△H=+20kJ·mol-1(2分)为1：2，B正确；由反应②方程式可知，H2和CO的反应速率系统（Ⅱ）(1分)相等，而t2时刻，H2的反应速率未变，仍然为2mmol/min,而CO变为1~2mmol/min之间，能够说明副反应生成H2的速(3)①5%(1分)0.013或六2分)②>(2分)27